Deber

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Oxido ácido

No metal + oxígeno = anhídrido u óxido ácido |
Regla práctica según sus valencias
Anhídrido nitroso (menor valencia) | Anhídrido nítrico (mayor valencia) |
NIII2OII3 | NV2OII5 |
Anhídrido fosforoso | Anhídrido fosfórico |
PIII2OII3 |   PV2OII5 |
Ajuste de ecuaciones y cálculo de coeficientes de los óxidos ácidos o anhídridos
Anhídrido nitroso o trióxido dedinitrógeno(valencia3)
1)
a)
N + O___________________________N2O3
b) Se iguala el número de átomos
2N + 3O______________________ N2O3
c) Como ambas moléculas son biatómicas:
2N2 + 3O2_______________ 2N2O3
Anhídrido del cloro(valencia 1 - 3 - 5 - 7)
Anhídrido hipocloroso

a)
Cl + O ________________ Cl2O
b) Se iguala atómicamente
2Cl + O____________ Cl2O
c) Se da notación molecular
2Cl2+ O2______________ 2Cl2O
Anhídrido perclórico(valencia7)
a)
Cl + O____________________ Cl2O7
b) Se iguala atómicamente
2Cl + 7 O _____________________ Cl2O7
c) Se le da notación molecular:
2Cl2 + 7 O2_______________ 2 Cl2O7
Diferentes nomenclaturas de los óxidos ácidos
Fórmulas | Nomenclatura | Según sus átomos | Numeral de stock |
 CO2 |  Anhídrido carbónico | Dióxido de carbono |Óxido de carbono(IV) |
 SO2 | Anhídrido sulfuroso | Dióxido de azufre | Óxido de azufre(IV) |
SO3 | Anhídrido sulfuroso | Trióxido de azufre | Óxido de azufre(VI) |
N2O3 | Anhídrido nitroso | Trióxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(III) |
N2O5 | Anhídrido nítrico | Pentóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(V) |
Cl2O | Anhídrido hipocloroso | Monóxido de dicloro |Óxido de cloro(I) |
Cl2O3 | Anhídrido cloroso | Trióxido de dicloro | Óxido de cloro(III) |
Cl2O5 | Anhídrido clórico | Pentóxido de dicloro | Óxido de cloro(V) |
Cl2O7 | Anhídrido perclórico | Heptóxido de dicloro | Óxido de cloro(7) |

Oxidos básicos
metal + oxígeno = óxido básico |
Compuestos binarios:
Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidaspor átomos de dos elementos diferentes.
Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.
Oxido de sodio
Na ( Sodio ) = valencia I              O ( Oxigeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir fórmula molecular
NaI2 OII1        La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula molecular : Na2O
Fórmula estructural :Na\
                        O
 Na/ 
Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio ) = valencia II        O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
MgII2OII2 se simplica =MgO

Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al ( Aluminio ) = valencia III             O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
AlIII2OII3 = Al2O3
Nomenclatura de los óxidos básicos
* En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la palabraóxido al nombre del metal:
                          óxido de sodio, óxido de aluminio
* Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.
Ejemplos:

Oxido cuproso = Cu2 O                         Oxido cúprico Cu O
Oxido ferroso =Fe O                           Oxido férrico Fe2O3
Mayor valencia terminación : ico óxido férrico |

Menor valencia terminación : oso óxido ferroso |
Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula | Nomenclatura | Números de átomos | Numerales de stock |
Na2O | Oxido de sodio | Monóxido de disodio | Oxido de Sodio |
Ca O | Oxido de calcio | Monóxido de calcio |...
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