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AGUA Y SOLUCIONES
Aquí disponemos de información teórica sobre el agua y soluciones que creemos ayudarán a entender mejor la unidad Problemática del agua en Arequipa.

MIÉRCOLES 21 DE ENERO DE 2009

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones relativas pueden variar dentro de ciertos límites.COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN.- Las sustancias componentes de una solución son:

1.- SOLUTO.- Es el componente menos abundante de una solución.
2.- DISOLVENTE.- Es el componente más abundante en la solución.

Los componentes de una solución se pueden encontrar en cualesquier estado físico.

Cuando el disolvente en una solución es el agua, la solución se llama solución acuosa; si es alcohol, soluciónalcohólica, etc.

Cuando se disuelve una sustancia molecular en el agua, el soluto se divide hasta obtener moléculas individuales y la solución se llama molecular, que se caracteriza por ser mala conductora de la corriente eléctrica; pero, si se disuelve un compuesto iónico en agua, el soluto se divide hasta obtener iones positivos y negativos y la solución se llama iónica y se caracteriza porser buena conductora de electricidad.

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN.- Si en una solución la cantidad de soluto existente es pequeña, se afirma que la solución es diluida y concentrada, cuando la cantidad de soluto es grande. Cuando a cierta temperatura no es posible disolver más soluto en la solución, se dice que estamos frente a una solución saturada y si, además, tiene un exceso de soluto, seafirma que es una solución sobresaturada.

El término concentración de una solución lo usamos, con frecuencia para referirnos a la descripción de la composición de una solución, es decir, para expresar la cantidad de soluto que existe en una determinada cantidad de solución.

MÉTODOS PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN.- Para expresar la concentración de una solución podemos usarunidades físicas o unidades químicas.

1.- UNIDADES FÍSICAS.- Entre otras tenemos:

a) PARTES POR MILLÓN (ppm).- Expresa la concentración como el número de miligramos de soluto por litro de disolución.

[pic]Ejemplo.- El agua que contiene 0,05 ppm de Pb+2, es considerada inapta para el consumo humano. Esta solución contiene 0,05 mg de Pb+2 por cada litro de agua.

b) PORCENTAJE EN PESO.- Osoluciones porcentuales son aquellas en las que la composición de una solución se expresa en términos de peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.

Ejemplo.- Una solución al 15% en peso de cloruro de sodio tiene la siguiente composición: 15 g de cloruro de sodio en 100 g de solución.

CONSTRUYENDO MEMORIA DE LARO PLAZO ( 45)
1. ¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl senecesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253g
2. Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una concentración del 37,9% de HCl en peso se requiere para disponer de 5g de HCl puro. Rpta.- 13,2g
3. Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7% en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan? Rpta.- 49,25 y 200,75g
4. ¿Cuáles la concentración porcentual de la solución que contiene 85g de H2SO4 en 500 g de solución? Rpta.- 16%
5. ¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia? Rpta.- 760g
6. Calcular el volumen ocupado por 100g de solución de Na(OH) cuya densidad es de 1,20g/cc. Rpta.- 83,3ml.
7. Calcular el peso de ácido clorhídricopuro que existe en 5ml de ácido clorhídrico cuya concentración es de 37,23% de peso y su densidad de 1,19g/cc. Rpta.- 2,22g
8. Calcular el volumen de H2SO4 concentrado, del 98% en peso y densidad de 1,84g/cc que contendrá 40g de ácido puro. Rpta.- 22,17cc
9. ¿Qué volumen de ácido nítrico, HNO3, diluido de densidad 1,11g/cc y con 19% de HNO3 en peso contiene 10 g de dicha sustancia pura?...
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