defecto de masa


DEFECTO DE MASA (Δ m)
Si se suma las masas de cada una de las partículas que constituyen un núcleo atómico y esta masa la comparamos con la del núcleo, se puedeapreciar que existe una diferencia a la que se denomina defecto de masa.
Ejemplo: El deuterio es un isótopo ( ) de una masa atómica 2.0136 u.m.a. Su núcleo está formado por unneutrón y un protón. Calcular el defecto de masa del núcleo del deuterio.

( Δ m ) = ( masa protón + masa neutrón ) - masa núcleo
( Δ m ) = ( 1 x 1.0076 + 1 x 1.00898) - 2. 0136
( Δ m ) = (1.0076 + 1.00898) – 2.0136
( Δ m ) = 2.01658 - 2.0136
( Δ m ) = 2.98 x uma
( Δ m ) = 2.98 x uma x 1.66 x kg/uma
( Δ m ) = 4.9468 x kg


NOTA: PEGAR TABLADE LA PAG. 242 FISICA DE SHAUM.

DEBER PARA LA CASA.
La masa atómica del yodo ES 126.9044 u.m.a. Calcula el defecto de masa.
La masa atómica del Iridio ES 192.22u.m.a. Calcula el defecto de masa.
La masa atómica del argón ES 39.948 u.m.a. Calcula el defecto de masa.
La masa atómica del Germanio ES 72.59 u.m.a. Calcula eldefecto de masa



Energía de enlace nuclear o Energía de ligadura.(Ee)

Midiendo la variación entre la suma de la masa de los protones y neutrones cuando están separados y su masa cuando estánjuntos formando el núcleo, se puede deducir la energía de enlace entre ellos.

A esta energía se le denomina energía de enlace nuclear, Ee.
La energía de enlace está dada por el producto entre eldefecto de masa y la velocidad de la luz elevada al cuadrado.( fórmula de Albert Einstein )

Si la energía de enlace Ee, se la divide por el número total de nucleones, se obtiene la energía deenlace por nucleón , En:

La energía de enlace por nucleón se puede interpretar como la contribución de cada uno a la estabilidad del núcleo; cuanto mayor sea, más estable es el núcleo y será...