Densidad De Cuso4

I. Introducción:
A nuestro alrededor ocurren reacciones químicas constantemente, que son necesarias para el funcionamiento normal de nuestras vidas. Muchas de estas envuelven sustancias disueltas en agua. Concentración es la cantidad de soluto que esta disuelta en una cantidad de volumen o en una solución dada.
En una solución, que es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, esta lo quese conoce como el disolvente que es el que se encuentra en mayor proporción de modo que el otro componente se pueda disolver en él; También en una mezcla de encuentra el soluto se encuentra en menor cantidad en una mezcla y es el componente que se disuelve en el disolvente. La concentración de una solución se pude expresar de diferentes maneras, con la densidad y el porciento de masa por masa, queson algunas de ellas. La densidad se define masa entre volumen, ya que el volumen de algo depende de su temperatura fue por eso que decidimos utilizar la otra fórmula. El porciento masa por masa indica la masa del soluto por cada 100 partes de solución, esta no depende de la temperatura. Una curva de calibración se utiliza para calcular la concentración de una solución, la misma puede ser unainterpolación cuando el punto se encuentra en la línea o extrapolar cuando el punto se encuentra fuera de la línea. En este experimento estaremos utilizando un compuesto llamado Sulfato de Cobre Pentahidratado, que forma cristales azules, solubles al agua y metanol entre otros disolventes. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verdoso o como gris pálido y su forma hidratada (CuSO4∙ 5 H2O) es azulbrillante.

II. Cálculos:
Calculo de la masa de sulfato de cobre que debía pesar según su % masa/masa.
Solucion de CuSO4∙5H2O: 2.0 %m/m
Masa de la solución de CuSO4∙5H2O: 50g
Masa de CuSO4∙5H2O: 1.0g
masa solutomasa soluciónx 100
1.0g50gx 100=2.0 %m/m
Calculo del % masa/masa de la solución que se peso.
Masa de CuSO4∙5H2O: 1.01g
Masa de la solución de CuSO4∙5H2O: 47.28g
Solución deCuSO4∙5H2O: 2.14 %m/m
masa solutomasa soluciónx 100
1.01g47.28gx 100=2.14 %m/m

III. Resultados:
Tabla #1: Datos de la solución de CuSO4∙ 5 H2O asignada
Información Necesaria | Valor numérico |
Solución de CuSO4∙ 5 H2O Asignada | 2.00%(m/m) |
Masa de la Solución de CuSO4∙ 5 H2O Deseada | 50.00g |
Masa de CuSO4∙ 5 H2O Calculada | 1.00g |
Datos Experimentales | Valor Numérico |Masa de CuSO4∙ 5 H2O Pesada | 1.01g |
Masa de la Solución de CuSO4∙ 5 H2O Pesada | 47.28g |
Solución de CuSO4∙ 5 H2O Preparada | 2.14%(m/m) |
Tabla #2: Determinación de la densidad de la solución CuSO4∙ 5 H2O asignada
Concentración experimental de la solución asignada: 2.00% (m/m)
No. | Masa vaso vacio (g) ± 0.01 | Masa vaso + solución (g) ± 0.01 | Masa solución(g) ± 0.01 | Densidad(g/mL)|
1 | 29.33 | 39.39 | 10.06 | 1.01 |
2 | 29.36 | 39.41 | 10.05 | 1.01 |
3 | 29.31 | 39.36 | 10.05 | 1.01 |

Densidad Promedio ± Desviación estándar (g/mL): 0 ± 0.01
Tabla #3: Determinación de la densidad de una concentración de CuSO4∙ 5 H2O de concentración desconocida
No. | Masa vaso vacio (g) ± 0.01 | Masa vaso + solución(g) ± 0.01 | Masa solución(g) ± 0.01 | Densidad(g/mL) |
1 |29.32 | 39.40 | 10.09 | 1.01 |
Densidad Promedio ± Desviación estándar (g/mL): 1.006 ± 0.004

Tabla #4: Datos Grupales
Grupo | Concentración (% g/g) | Densidad promedio ± Desviación estándar(g/mL) |
1 | 1.08 | 0.998±0.0003 |
2 | 2.14 | 1.01± 0 |
3 | 3.05 | 1.003± 0.006 |
4 | 3.99 | 1.020± 0.00 |
5 | 5.15 | 1.009± 7.527x10-3 |

Buscar la densidad del desconocido
Y=0.0031x+0.99841.006=0.0031x+0.9984
1.006-0.998=0.0031x
0.008/0.0031=0.0031x/0.0031x
2.5=x
La concentración del desconocido seria 2.5% g/g

IV. Resumen y Discusión

Discusión y Conclusión:
Los resultados obtenidos en la segunda tabla, entiendo que fueron bastante precisos y exactos unos con otros. En la tercera tabla se encontraban los resultados del desconocido, en las cuales todas las medidas de...