Depresion en la adolescencia

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uma
La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] es una unidad de masa empleada en física de partículas y bioquímica, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el deunidad de masa atómica unificada.[3]
Esta unidad desplazó a la unidad de masa atómica (símbolo uma, o a veces amu), que tenía dos valores.
La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el Dalton. Así, no es posible usar ku, pero sí kDa.
Ejemplos
Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94 uma queremos decir que un átomo de litio tienela misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12.
1 g equivale a la masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa de 12 g.
Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.
Por ejemplo, la masa molecular delNO2 se calcula de la siguiente forma:
Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00 u → 14×1=14 u
Masa ponderada de la molécula diatómica de O2 , si O ≈ 16,00 u → 16×2=32 u
Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46 u
Entonces, NA moléculas de NO2, los cuales componen un mol de moléculas de NO2, tendrían una masa de 46 g. Entonces la masa molecular del NO2 es 46 g/mol. Esto lo refleja:MNO2=46u/molécula · 1.6606·10^(-24)g/u · 6.02214179·10^(23)molécula/mol=46g/mol
Donde M es la masa molar, en este caso de NO2.
Erróneamente se tiende a utilizar el término peso atómico o molecular, pero el término correcto es masa.
El valor de 1 u en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro: O lo que es lo mismo, la inversa del número de Avogadro 1/ (6,022 141 99 × 1023).
Deesta forma encontramos que:
1 u = 1,660 538 86 × 10-27 kg = 931,494028 MeV/c2
Factor de conversión entre unidad de masa atómica y gramos
La unidad científica estándar para manejar átomos en cantidades macroscópicas es el mol, que está definido arbitrariamente como la cantidad de sustancia que tiene tantos átomos u otra unidad como átomos hay en 12 gramos de carbono del isótopo C-12. El número deátomos en un mol es denominado número de Avogadro, cuyo valor es aproximadamente 6,023 x 1023 mol-1. Un mol de una sustancia siempre contiene exactamente la masa atómica relativa o masa molar de dicha sustancia, expresado en gramos; sin embargo, esto no es cierto para la masa atómica. Por ejemplo, el peso atómico estándar del hierro es 55,847 g/mol, y en consecuencia un mol de hierro como se sueleencontrar en la Tierra tiene una masa de 55,847 gramos. La masa atómica del isótopo 56Fe es 55,935 u, y un mol de 56Fe pesará, en teoría, 55,935g, pero no se ha encontrado tales cantidades puras de isótopo 56Fe en la Tierra.
La fórmula para la conversión entre unidad de masa atómica y la masa SI en gramos para un solo átomo es:

donde Mu es la constante de masa molar y NA es el número deAvogadro.
Macromolécula
Las macromoléculas son moléculas que tienen una masa molecular elevada, formadas por un gran número de átomos. Generalmente se pueden describir como la repetición de una o unas pocas unidades mínimas o monómeros, formando los polímeros.
A menudo el término macromolécula se refiere a las moléculas que pesan más de 10.000 dalton de masa atómica. Puedenser tanto orgánicas como inorgánicas, y algunas de gran relevancia se encuentran en el campo de la bioquímica, al estudiar las biomoléculas. Dentro de las moléculas orgánicas sintéticas se encuentran los plásticos. Son moléculas muy grandes, con una masa molecular que puede alcanzar millones de UMAs que se obtienen por las repeticiones de una o más unidades simples llamados "monómeros" unidos...
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