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Óxido de calcio o cal viva.

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Óxido de calcio |
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Nombre (IUPAC) sistemático |
Óxido de calcio |
General |
Otros nombres | Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva |
Fórmula semidesarrollada | CaO |
Fórmula molecular | n/d |
Identificadores |
Número CAS | 1305-78-8 |
Propiedades físicas |
Estado de agregación | Sólido |
Apariencia | Blanco |
Densidad | 3300kg/m3; 3,3 g/cm3 |
Masa molar | 56,1 g/mol |
Punto de fusión | 3200 K (2927 °C) |
Punto de ebullición | 3773 K (3500 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | Reacciona |
Termoquímica |
ΔfH0gas | 43,93 kJ/mol |
ΔfH0líquido | -557,33 kJ/mol |
ΔfH0sólido | 635,09 kJ/mol |
S0gas, 1 bar | 219,71 J·mol-1·K-1 |
S0líquido, 1 bar | 62,31 J·mol-1·K-1 |
S0sólido | 39,79J·mol-1·K-1 |
Riesgos |
Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. |
Inhalación | Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. |
Piel | Irritación y posibles quemaduras. |
Ojos | Puede causar daños permanentes. |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.Exenciones y referencias |
«Cal» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Cal (desambiguación).
El óxido de calcio, cal o cal viva , es un compuesto químico de fórmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la «cal apagada» o «cal muerta», que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres decompuestos donde interviene este elemento, como el "talco" o "aljez" (sulfato de calcio dihidratado, CaSO4•2H2O) o el mármol o "gis" (carbonato de calcio, CaCO3).
Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.
Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio oen un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de óxido de carbono (IV).
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
El hidróxido de calcio reacciona otra vez con el óxido de carbono (IV) del aire paraformar de nuevo carbonato de calcio (cal). En esta reacción la masa se endurece. Por esto el óxido de calcio forma parte de formulaciones de morteros, especialmente a la hora de enlucir paredes de color blanco.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial,habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego. En algunos países de Latinoamérica, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, proceso utilizado para hacer sémola de maíz y masa para tortillas.

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Uso como arma
El historiador y filósofo David Hume, en su historia de Inglaterra, relata como durante los comienzos del reinado de Enrique III la marinainglesa destruyo a la flota invasora francesa encegueciendo a la flota con cal viva.
D’Albiney empleó una estratagema contra ellos, que se dice contribuyó a la victoria: estando con el viento a favor, los atacó con violencia; y les arrojó a la cara gran cantidad de cal viva, que llevaba a bordo con dicho fin, los encegueció de tal manera que quedaron incapacitados para defenderse.[1]
Se cree que lacal viva era también uno de los componentes del fuego griego. Al tomar contacto con el agua, la cal elevaba su temperatura por encima de 150 °C y así encender el combustible.
Aspectos relacionados con la salud
A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en contacto con el agua, la cal produce irritaciones severas si es inhalada o si entra en contacto con piel húmeda o los ojos. Su...
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