Derivados alogenos

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Derivado halogenado
Derivados halogenados dos hidrocarbonetos (ou hidrocarbonetos halogenados) são compostos orgânicos obtidos pela substituição de pelo menos um átomo de hidrogênio de um hidrocarboneto por átomo de halogênio (por isso, compostos derivados), reação essa, denominada halogenação.
Halogenetos ou haletos de alquila
Também conhecidos como haloalcanos, são compostos derivados dahalogenação de alcanos, ou seja, obtidos pela reação de substituição de pelo menos um átomo de hidrogênio da molécula de um alcano por átomo de halogênio.
São representados pela fórmula genérica R-X, onde R é um grupo derivado de alquila e X um halogênio.
Exemplo: clorofórmio
Halogenetos ou haletos de arila
Também conhecidos como haletos ou halogenetos aromáticos, são compostos derivados dahalogenação de hidrocarbonetos aromáticos, ou seja, obtidos pela reação de substituição de pelo menos um átomo de hidrogênio da molécula de um hidrocarboneto aromático, por átomo de halogênio.
São representados pela fórmula genérica Ar-X, onde Ar é um grupo derivado de arila e X um halogênio.
Exemplo: clorobenzeno
Propriedades físicas
A massa molar (alterada em relação ao grupo alquil ou ariloriginal devido ao maior peso atômico do cloro em relação ao hidrogênio) influencia no ponto de ebulição e na massa específica destes compostos derivado, e tal é relacionado com a variação do número de halogênios presentes. A medida que aumenta a massa molar e o número de halogênios na estrutura molecular, tanto a massa específica quanto o ponto de ebulição aumetarão.
Como exemplos, o clorobenzenopossui densidade de 1.11 g/cm³ e ponto de ebulição de 131 °C, o 1,4-diclorobenzeno é um sólido (ponto de fusão de 53.5 °C) de densidade de 1.25 g/cm³ e ponto de ebulição de 174 °C.[1]
Esta alteração de propriedades é relacionada não só ao número dos halogênios mas também ao peso atômico do halogênio envolvido.

Massas moleculares, pontos de ebulição
e densidades de alguns haloderivados[1]Composto Massa molecular Ponto de ebulição (ºC) Densidade (g/cm3)
C2H5F
48 -37,6 0,82
C2H5Br
64,5 12,2 0,921
C2H5I
156 72,2 1,93
Cl—CH2—CH2—Cl
99 83,5 1,26
Br—CH2—CH2—Br
188 131,6 2,18
I—CH2—CH2—I
282 Decompõe-se 2,65

ALCOHOL
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de78 °C.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH, principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).
Síntesis
Para más información, véase etanol (combustible)
El etanol es un líquido incoloro y volátil que está presenteen diversas bebidas fermentadas. Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación.
Dependiendo del género de bebida alcohólica que lo contenga, el etanol aparece acompañado de distintos elementos químicos que lo dotan de color, sabor, olor, entre otras características.
Destilación
Para obteneretanol libre de agua se aplica la destilación azeotrópica en una mezcla con benceno o ciclohexano. De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el azeótropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua, mientras que el etanol se queda retenido. Otro método de purificación muy utilizado actualmente es la absorción física mediante tamices moleculares. A escala de laboratorio también sepueden utilizar desecantes como el magnesio, que reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio.
Aplicaciones
Generales
Además de usarse con fines culinarios (bebida alcohólica), el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70º GL y en la...
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