Desarrollo del atomo

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DESALLO DEL ATOMO:

MODELO ATÓMICO DE DALTON

•En 1808 Dalton formuló su teoria atómica, teoría que rompía con todas las
ideas tradicionales (Demócrito, Leucipo). Introduce la idea de la
discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría cientifiica que
considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos
de esta teoría son:
•La materia está dividida enunas particulas indivisibles e
inalterables llamadas átomos. -Los áomos son partículas muy pequeñas y
no se pueden ver a simple vista.
•Todos los áomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e
iguales propiedades.
•Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
•Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una
relaciónconstante y sencilla.
•En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
•Tras el descubrimiento del electrón (descubierto por Thomson
en el año 1897), en 1898 Thomson propuso un modelo atómico
quetomaba en cuenta la existencia de dicha partícula
subatatómica.Su modelo era estático, ya que suponía que los
electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el
conjunto era electricamente neutro. El modelo de Thomson era
parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban
incrustados en una masa esferica de carga positiva. La carga
negativa total de los electrones era la misma quela carga
total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era
neutro. Thomson también explicó la formación de iones, tanto
positivos como negativos.Cuando el átomo pierde algún
electrón, la estructura queda positiva y se forman iones
positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura
queda negativa y se forman iones negativos.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Tras eldescubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó), Rutherford formuló su
modelo atómco. En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la
materia (experimento de la lámina de oro). A partir de ese experimento dedujo que:

La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).

Algunas partículas sedesvían (0,1%).
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo.
Según este modelo, el átomo estea formado por un núcleo y una corteza:

Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares(sistema solar en miniatura)
Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza
se neutralizan entre sí.
Rutherford dedujo que:
-La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
-La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.
-Las quepasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas.
-Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión
negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se
convertirá en un Ión negativo.

El átomo es estable

MODELO ATÓMICO DE BÖHR
Tras el descubrimiento del neutrón. en 1913 Böhrintentó mejorar el modelo atómico de
Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Planck a su modelo. Para realizar su
modelo atómico se valió del átomo de hidrogeno; describió el átomo de hidrógeno
con un protón como núcleo y con un electrón girando a su alrededor.Las nuevas
ideas sobre la cuantizaciónde la energía son las siguientes:
•El átomo está cuantizado, ya que solo puede poseer unas...
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