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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL


PRACTICA # 9

NOMBRE:
FECHA:

TEMA:
COMPORTAMIENTO DE METALES CON ACIDOS
OBJETIVOS:
Reconocer las propiedades de algunos ácidos y metales importantes
Observar las reacciones químicas e identificar el gas hidrógeno

MATERIALES:

TABLA Nº 1
MATERIALES DE EXPERIMENTO
ITEM
DESCRIPCION
CANTIDAD
01
Pipeta ( 10±0.1) ml Qualicolor02
02
Muestra de HCl, al 20%
01
03
Muestra de H2SO4, al 20%
01
04
Muestra de HNO3,al 20%
01
05
Trocitos de Zn
01
06
Trocitos de Cu
01
07
Trocitos de Fe
01
08
Trocitos de Mg
01
09
Gradilla porta tubos
01
10
Tubos de ensayo
08
11
Mecheros de Bunsen
01
12
Pera para succionar01


TEORIA:

En esta práctica estudiaremos el comportamiento del Fe, Al, Cu, Zn y Mg cuando reaccionan con diferentes ácidos.

Estos metales son:

- Dúctiles y maleables
- Buenos conductores de calor y electricidad
- Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llega corroerse en el aire húmedo
- Sonsolubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidos en álcalis, liberando (H2)

LOS ÁCIDOS.- Es un tipo de compuesto químico que presenta características especiales Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Los ácidos son disolucionesacuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno, y además son sustancias que ceden protones, puesto que es la especie que contiene hidrógeno en el cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrógeno. Todas estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan comolimpiadores, blanqueadores y materia prima frecuentemente funcionan como catalizadores junto con las bases
En esta práctica realizaremos el procedimiento indicado con el fin de observar el comportamiento de algunos metales con 3 diferentes clases de ácidos
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8
2. Introducir en cada tubo lo siguiente:
T1 5ml desolución H2SO4 al 20%. Agregar trocitos de Zn
T2 5ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn
T3 5ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn
T4 5ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Al
T5 5ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe
T6 5ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg
T7 5ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu
T8 5ml de soluciónHNO3 al 20%. Agregar trocitos de Cu
3. Comprobar el gas desprendido en T3 con el ensayo del gas “fulminante”; el mismo qure consiste en taparle la boca al tubo al momento de la reacción, con otro tubo invertido para que el gas que se desprende quede retenido ene este último, el que se lo introducirá en una llama del mechero. Anote lo que sucede ( gráfico 2)
4. Utilizar 2 ml del líquido del T6después de la reacción para evaporar tatalmente el agua
5. Registrar todas las observaciones en una tabla de datos (tabla 2)
6. Explicar las reacciones químicas de T1 a T8, igualmente la compreobación del gas en T3 con ecuaciones correspondientes
´


GRAFICO:








TABLA DE DATOS







TABLA DE RESULTADOS

REACTIVOS
ECUACIÓN DE LA REACCIÓN
OBSERVAC IONES
H2SO4 +Zn
Zn(SO4) + H2
Reacción inmediata al inicio y lenta al paso del tiempo, presencia de burbujas, presenta un color blanco
2HNO3 + Zn
Zn(NO3)2 + H2
Reacción inmediata inicialmente, presencia de burbujas, reacción total rápida.
2HCl +Zn
ZnCl2 + H2
Reacción retardada inicialmente e igualmente en su parcialidad, presencia de burbujas. Se notó el hidrógeno desprendido cuando se acercó la...
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