Descenso crioscopico

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DESCENSO CRIOSCÓPICO

Objetivos:
❑ Determinar la constante crioscópica de un solvente.
❑ Calcular el peso molecular de un soluto desconocido.
❑ Investigar algunas de las propiedades coligativas que resultan como consecuencia de la disminución de la presión de vapor de una solución con respecto a un solvente puro.
❑ Expresar el significado de i en la ecuación para eldescenso crioscópico.

DATOS:
• Solvente: Terbutanol
• Densidad del terbutanol: 0.783g/ml
• Soluto patrón: Ácido benzoico
• Gramos de ácido benzoico: 0.2134g
• PM del ácido benzoico: 123g
• Muestra problema: Ácido acetil salicílico
• Gramos de muestra problema: 0.2346g
• Kf teorico : 8.37(Kg . K) / mol

Tabla #1. Temperaturas obtenidas para el punto decongelación de 5 ml de terbutanol.
|Tiempo (s) |Temperatura (°C) |Tiempo (s) |Temperatura (°C) |
|0 |28.0 |165 |22.6 |
|15 |27.4 |180 |22.3 |
|30 |26.8|195 |21.9 |
|45 |26.4 |210 |22.3 |
|60 |25.8 |225 |22.2 |
|75 |25.2 |240 |22.2|
|90 |24.8 |255 |22.1 |
|105 |24.3 |270 |22.1 |
|120 |23.9 |285 |22.0 |
|135 |23.4|300 |22.0 |
|150 |23.0 |315 |21.9 |

Tabla #2. Temperaturas obtenidas para el descenso crioscópico de una solución de ácido benzoico en 5 ml de terbutanol.
|Tiempo (s) |Temperatura (°C) |Tiempo (s) |Temperatura (°C)|
|0 |25.0 |135 |18.0 |
|15 |23.7 |150 |18.2 |
|30 |22.7 |165 |17.9 |
|45 |21.6|180 |17.6 |
|60 |20.8 |195 |17.5 |
|75 |20.0 |210 |17.3 |
|90 |19.2 |225 |17.0 |
|105|18.6 |240 |16.7 |
|120 |18.0 |255 |16.4 |

Tabla #3. Temperaturas obtenidas para el descenso crioscópico de una solución con la muestra problema en terbutanol.
|Tiempo (s) |Temperatura (°C) |Tiempo(s) |Temperatura (°C) |
|0 |22.5 |135 |16.7 |
|15 |22.3 |150 |15.8 |
|30 |21.8 |165 |15.1 |
|45...
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