Descenso del punto de congelación de electrolitos fuertes y débiles




FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS








INFORME Nº 5
LABORATORIO TERMODINAMICA
Tema: Descenso del punto de congelación de electrolitos fuertes y débiles
















Docente:
Yayné Beltrán
Alumno:

Colaborador

Entrega de informe: 5/11/2014
Grupo º1 (30 de octubre del 2014)


Resumen

En el siguiente trabajo practicose determinó mediante crioscopia el grado de disociación de un electrolito débil para determinar su valor de Kc y además el coeficiente osmótico para un electrolito fuerte en disolución acuosa mediante el factor de Van’t Hoff.
Resultados:
Para el Factor de Van’tHoff (i)= 2,116, con un Er = 40,04%.
Para el Coeficiente osmótico g=1,058, con un Er = 11,34%.
Con , con un Er = 30,89.
Y con α= 0,048.

Parte experimental

Al comienzo del ejercicio de deben pesar los 4 matraz Erlenmeyer a utilizar, luego se agrega hielo (3 espátulas aprox) y agua destilada en el frasco dewar para hacer una mezcla hielo – agua, se tapa el frasco y con el sensor de temperatura y el agitador en su interior, se agita la mezcla hasta que alcanza el equilibrio térmico y se registra la temperatura deequilibrio la cual se llamara To . Luego se vacía el contenido. Después se agregan 3 espátulas de hielo con 100(ml) de HCl 0,25(m) para hacer una mezcla acido- hielo , se tapa el frasco y se registra la temperatura de equilibrio la cual se llamara Tf , luego, se extrae una alícuota de 10( ml) y se deposita en un matraz Erlenmeyer (previamente se le mide su masa). Posteriormente se registra denuevo la temperatura y se extrae un nueva alícuota y se deposita a otro matraz el cual se volverá a pesar con su contenido, para luego desechar el contenido del frasco. Luego se repite el mismo procedimiento pero ahora con ácido acético 0,50(m).
Terminado este ciclo se procede a titular las 4 alícuotas y se determina la cantidad de valorante (NaOH) que se utilizó.
Finalmente se mide latemperatura ambiente y la presión barométrica.


Materiales y reactivos

Frasco de Dewar, Agitador, Termómetro digital, 2 pipetas de 10 mL, 4 Erlenmeyer de 250 mL, Bureta de 50 mL, 2 probetas de 100 mL, HCl 0,25 m; HCOOH 0,5 m; NaOH 0,1 mol/L, Hielo, agua destilada y fenoftaleina.








Datos experimentales:

Temperatura ambiente: 21,0 ± 0,5ºC
Presión atmosférica : 766,4 ±0,1mmHg
Factores de corrección : 2,60 a 760mmHg
2,67 a 780mmHg
Presión Barométrica Corregida: 763,7+ 0,1 (mmHg)


Datos tabulados:

Molalidad de HCl : 0,25 m
Molalidad de HCOOH : 0,5 m
Molaridad de NaOH : 0,1 M
T0 del solvente puro (H2O): 0,06 ± 0,01( ºC)

Tabla 1: Temperatura de Equilibrio Tf de las soluciones de HCl y HCOOH.Solución
Determinación
Tf (+ 0,01 ºC)
HCl
1
-0,70

HCl
2
-0,70
HCOOH
1
-0,70
HCOOH
2
-0,68











Tabla 2: Valoración de las soluciones con NaOH

Solución
Volumen Solución
(+ 0,5 mL)
Masa Matraz vacío
(+ 0,0001g)
Masa Matraz + alícuota
(+ 0,0001g)
Volumen NaOH
(+ 0,5 mL)
HCl
10,0
124,8906
134,8708
21,1
HCl
10,0
125,0507
134,9784
20,9
HCOOH10,0
125,8827
135,9409
40,0
HCOOH
10,0
123,8156
134,8327
39,8


Datos Bibliográficos:

- Pesos Atómicos:
H : 1,008 (g/mol)
Cl : 35,45 (g/mol)
C : 12,01 (g/mol)
O : 16,00 (g/mol)
- Factor de Van’t Hoff HCl : 1,9
- Coeficiente Osmótico : 0,95
- Constante Molal del descenso del punto de congelación Kf : 1,855 (ºC/molal)






Datos Calculados:

Factor de Corrección: 2,62
Presión Barométrica Corregida: 763,7+ 0,1 (mmHg)






Tabla 3: Datos Calculados para la solución de HCl
Datos calculados a 293 + 0,5°K y a 766,2 + 0,1 mmHg

Datos.
Alícuota N1
Alícuota N2
Tf (C  0,01)
1.20
1.20
M (mol / L + 0.001)
0,211
0,209
n (mol ± 0,00001)
0,00211
0,00209
 (Kg /L ±0,001)
0.998
1.101
Masa Hcl(g ±0,0001)
0,077
0,076
Masa H2O...