descomposicion de peroxido catalizado por I-

Descomposición del Peróxido catalizado por I-

Objetivo: Determinar el orden y la magnitud de la constante de velocidad, de la reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno catalizada porel ión yoduro.

Fundamento teórico: existen varios tipos de orden de reacción, los más comunes son de orden cero, uno y dos respectivamente. Si la reacción es de orden cero, la velocidad dereacción depende solo de una constante, es decir no depende de la concentración inicial del reactivo.

Si la reacción es de orden uno, la velocidad es proporcional a la concentración inicial.
Si lareacción resulta de ser de orden dos, la velocidad se cuadruplica cuando se duplica la concentración inicial. La velocidad de reacción es una de las cualidades fáciles de notar en una reacción, por ejemplo,vemos como se oxida el hierro, por lo que notamos que una reacción muy lenta, en cambio si notamos como arde la madera vemos que es una reacción muy rápida.
También hay que tener en cuenta quealgunas reacciones son mas rápidas que otras porque así es la naturaleza de la reacción, aunque también influyen muchos factores externos, tale son:
La concentración: la velocidad de reacción aumenta conla concentración, tal y como se describe en la ley de velocidad.
La presión: la velocidad de las reacciones gaseosas se incrementan muy significativamente con la presión, ya que al aumentar su presiónes como aumentar su concentración.
La temperatura: al haber mas temperatura en un sistema se hace más rápida la reacción ya que habrá mas colisión entre partículas.






Datos:

T (tiempo)V (ml) O2
0
0
45´´
5
1:13
10
1:47
15
2:34
20
3:57
25
9:18
30
14:18
34 ∞

T(temperatura): 27.2 °C.

V(ml) KI: 5 ml.



Resultados:
∑x = 1174
∑y= 8.383
∑x (al cuadrado) =410052
∑xy = 1012.96

M= 6x1012.96 – 1174x8.383 / 6x410052 – 1378276
M= 0.00348

Ahora hallaremos el nro de moles, %p/v,
PV=nRT ---→n= PV/RT-→n= o.84 atm x 0.002 Litros / (0.082atm.l/mol.k)...