Destilación simple y fraccionada

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

PRACTICA 4
DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONARIA

NOMBRE ALUMNO: MARÍN CARRILLO EDGAR

GRUPO 14

PROFESORA: PATRICIA GUADARRAMA ACOSTA

Objetivos: Saber como son los procesos de purificación por destilación simple y fraccionada y saber cuando usar esos métodos y cuales factores intervienen en ella.
Hipótesis: Las substancias con cadenas largastendrán alta temperaturas de ebullición que aquellos con cadenas cortas y al aumentar las ramificaciones el punto de ebullición disminuirá. Si la diferencia entre los puntos de ebullición de ambos componentes de la mezcla es al menos de 80º C es más conveniente utilizar destilación simple, y si es menor a esta temperatura es más conveniente usar destilación fraccionada por la calidad de la substanciapura que resulta.
Antecedentes:
La destilación es un proceso que consta de: la vaporización de un líquido, su condensación y la recolección del condensado. La destilación es un método de purificación cuando existen una pequeña cantidad de impurezas en el líquido a destilar y un método de separación en una mezcla. Existen 4 métodos de destilación, la fraccionada, la simple, a presión reducida ydestilación por arrastre de vapor.
Cuando se tiene una estructura ramificada ó al aumentar las ramificaciones en una molécula, la forma de esta tiende a aproximarse a la de una esfera, disminuyendo la superficie de contacto con otras moléculas y por ende la desestabilización de las fuerzas intermoleculares. En los hidrocarburos, uno de los factores que determina el punto de ebullición son el pesomolecular y las fuerzas de Van der Waals. Entre más grande sea una cadena y por consiguiente su superficie más intensas son sus fuerzas intermoleculares. El punto de ebullición aumenta al aumentar su peso molecular y el número de carbonos en la cadena.
Los alcoholes también exhiben un aumento en el punto de ebullición, esto se debe a que los alcoholes forman puentes de hidrógeno entre lasmoléculas, lo que hace que para romper estas fuerzas de atracción se necesite más energía
Para poder elegir entre un método de destilación simple o fraccionado, se establece una regla que dice que cuando el intervalo de temperaturas entre los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla problema sea al menos de 80º C la destilación será simple y si el intervalo de temperatura es menor seutilizará fraccionada.

RESULTADOS:
Fracción de la destilación | Temperatura de ebullición (°C) | Volumen (ml) |
1. Cabeza | 84 °C | 3 ml |
2. Cuerpo | 88 °C | 10 ml |
3. Cola | 88 °C | 9 ml |

SUBSTANCIA | Peso molecular | N° de átomos de C | Punto de ebullición |
n-Pentano | 72g/mol | 5 | 35.95°C |
n-Hexano | 86g/mol | 6 | 68.85°C |
n-Heptano | 100g/mol | 7 | 98°C |
n-Octano |114g/mol | 8 | 125.5°C |

SUBSTANCIA | Peso molecular | N° de átomos de C | Punto de ebullición |
Metanol | 32g/mol | 1 | 64.7°C |
Etanol | 46g/mol | 2 | 78.4°C |
n-Propnalo | 60g/mol | 3 | 97.15°C |
n-Butanol | 74g/mol | 4 | 110°C |

SUBSTANCIA | Peso molecular | N° de atomos de C | Punto de ebullición |
n-Propanol | 60g/mol | 3 | 97.15°C |
Iso-Propanol | 60g/mol | 3 | 82.4°C |

Vol(mL) | 1| 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
Temp (°C) | 50 | 51 | 52 | 53 | 53 | 53 | 53 | 80 | 90 | 91 | 92 | 92 | 92 | 92 | 92 | 92 | - | - | - |

DISCUSIONES:
En la destilación simple para la purificación del propanol logramos obtener una muestra confiable, pues no obtuvimos casi nada de impurezas y las que tenía las logramos retirar pues cuando latemperatura resultó ser constante estaba a la temperatura adecuada en la que la substancia destilada era propanol puro. En la destilación simple para separar la mezcla de acetona y de agua, no logramos separarlas con éxito esta mezcla, pues obtuvimos la acetona, más sin en cambio el azómero producido no fue logrado separar, obteniendo una mezcla de el azómero y el agua, el cual tienen un punto de...
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