Destilacion fraccionada y sencilla

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Juan Camilo Calvo Cód. 200934510

Roberto Andrés Delgado Cód. 200932613

2131

Fecha: Febrero-16-2011

DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA


RESULTADOS.

| HEXANO | TOLUENO |
Masa. Exp. (g) | 0,6890 | 0,8404 |
Volumen (ml) | 1 | 1 |
Punto de ebullición (°c) | 68,85 | 110.6 |
Densidad exp. (g/ml) | 0,6890 | 0,8404 |
Densidad lit. (g/ml) | 0,6606 | 0.8623 |
Tabla1. (Datos de sustancias de la solución utilizada en destilación fraccionada).

| Peso (g) | Volumen (mL) |
Picnómetro vacío | 1,7694 | 0 |
Picnómetro + hexano | 2,4584 | 1 |
Picnómetro + tolueno | 2,6098 | 1 |
Tabla 2. (Pesajes y volúmenes).

Masa de Hexano:
(Picnómetro + hexano – Picnómetro vacío)
2.4584 g – 1.7694 g= 0.6890 g

Para hallar las densidades de las sustancias seutiliza la siguiente fórmula:

D= mv

Fórmula 1. (Densidad)

Donde:
D = densidad de la sustancia en gramos por mililitro (g/mL).
m = masa de la sustancia en gramos (g).
v = volumen utilizado de la sustancia en mililitros (mL).

Densidad del Hexano: aplicando la fórmula 1. La densidad da un valor de 0.6098 g/mL.

Masa de Tolueno:
(Picnómetro + tolueno – Picnómetro vacío)
2.6098 g –1.7694 g= 0.8404 g.

Densidad del Tolueno: aplicando la fórmula 1. La densidad da un valor de 0.8404 g/mL.

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Para la parte de la práctica de destilación fraccionada se utilizó una solución de hexano-tolueno (1:1), en donde la mezcla de estos dos compuestos orgánicos debido a su estructura atómica y otros factores tienen puntos de ebullición (P.E) de 68.85 °C para elHexano y 110.6 °C para el tolueno evidenciando una diferencia entre sus P.E de 41.75°C. Sabiendo esta diferencia de los P.E es correcto utilizar una destilación fraccionada.

Cuando se montó debidamente el equipo de destilación se comenzó a aumentar la temperatura de la plancha para así mismo aumentar el calor de la arena que envolvía el balón donde se encontraba la mezcla de Hexano-Tolueno (3mL aprox.). A una temperatura de 54 °C empezaron a destilar las primeras gotas de unos de los compuestos las cuales salían de la terminación del condensador. En esta mezcla involucrada del hexano y el tolueno, los P.E mencionados anteriormente reportan que el hexano tiene un P.E menor comparado al del tolueno, siendo así el vapor que en principio desprendió la mezcla y se desplazaba por las placasde la columna vigreux, que luego pasaban al condensador formando las primeras gotas que cayeron en el primer tubo de ensayo, contenían el compuesto orgánico hexano. Cuando la temperatura del balón se llevo a 54 °C no hubo complicaciones en mantener esta temperatura en comparación al destilado del tolueno. Al cabo de 10 minutos se observa que la continuidad de las caídas de las gotas disminuyóapreciablemente, del mismo modo en el tubo de ensayo se encontraba una cantidad de más de 1 mL lo suficiente para llenar el picnómetro, de volumen 1 mL, con el que realizaríamos el pesaje de la sustancia (hexano). Este valor experimental del peso del hexano arrojado por medio de la resta del peso del picnómetro vacío con el del picnómetro más la sustancia de hexano el cual fue de 0.8690 g, reportadoen la tabla 1, nos ayuda a calcular su densidad obteniendo un valor de 0.6890 g/mL. El hexano se encontraba a una temperatura de 24 °C.

El valor de la densidad experimental del hexano es un poco mayor que el del reportado en la literatura (0.6606 g/mL). El valor experimental dándonos cerca a lo esperado refleja un buen trabajo realizando la destilación, pero a pesar de ello la variación que hubopuede deberse en primera instancia a que lo destilado por primera vez se halla destilado un poco de tolueno. En segunda instancia puede deberse a la temperatura, ya que la densidad depende de la temperatura. Los cuerpos a mayor temperatura se encuentran dilatados, su volumen es mayor y, al dividir la misma masa entre un volumen mayor, la densidad es menor. Por contra a menor temperatura, mayor...
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