Destilacion (quimica)

Destilación
Propósito (s)
Aprender cosas sobre la química y entender de lo que trata todo

Cuestionario de conocimientos previos
1. ¿Cómo diferencias una mezcla homogénea de una heterogénea?
R= homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista; heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme.

2. ¿En la naturaleza que tipo de mezclas seobservan?
R= la mayoría son mezclas.

3. ¿Qué mezclas homogéneas conoces?
R= agua de mar, agua con azúcar, vino.

4. ¿Qué mezclas heterogéneas has preparado?
R= ensalada, piedras con arena.
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5. ¿Cómo se pueden separar las mezclas?
R= destilación, evaporación, levigación, tamizado.

¿Qué es destilacion?La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o elvolumen, aunque sí en función de la presión.
Tipos de destilación
Destilacion simple
La destilación simple o destilación sencilla es un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperaturadados y pueden ser computados por la ley de Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias de una diferencia entre 60 y 80 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la manguera de entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante para que de esta manera se llene porcompleto.
Destilacion fraccionada
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden, junto con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Eseintercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. Esta destilación funciona para rangos de diferencia entre sustancias de 30 a 60 grados Celsius.
Destilacion al vacio
La destilación al vacío consiste en generar un vacío parcial por dentro del sistema de destilaciónpara destilar sustancias por debajo de su punto de ebullición normal. Este tipo de destilación se utiliza para purificar sustancias inestables por ejemplo las vitaminas.
Lo importante en esta destilación es que al crear un vacío en el sistema se puede reducir el punto de ebullición de la substancia casi a la mitad.
En la unidad de vacío se obtienen solo tres tipos de productos:
* Gas OilLigero de vacío (GOL).
* Gas Oil Pesado de vacío (GOP).
* Residuo de vacío.
Destilacion azeotropica
En química, la destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezclaetanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede purificarse a aproximadamente el95%.
Una vez se encuentra en una concentración de 95/5% etanol/agua, los coeficientes de actividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de 95/5% etanol-agua, por lo tanto destilar de nuevo no es efectivo. Algunos usos requieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina. Por lo tanto el...