Destilacion

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1. ¿Qué es un disolvente?
Es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayorproporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos no polares disuelven las sustancias no polares por interacciones entre dipolos inducidos.

2. ¿Cómo puedo saber si la purificación pordestilación se ha logrado?
Haciendo algún ensayo para estar seguros de que ya no tenga impurezas o cuando el líquido purificado cumpla con algunas características propias.

3. ¿En qué casos se utiliza una destilación en condiciones anhidras y como puede llevarse a cabo?
Se usa cuando la substancia a destilar forma azeótropos con el agua, se utiliza un agente desecante colocado en una trampa dehumedad con el fin de que absorba dicha humedad q posé el disolvente cuando se destila

4. De un ejemplo de cada tipo de sustancias desecadoras (ácidos, bases y sales)
ÁCIDO: acido sulfúrico (H2SO4) BASE: oxido de calcio (CaO), Hidróxido de sodio (NaOH)
NEUTRO: sulfato de sodio (Na2SO4) sulfato de calcio (Ca2SO4) cloruro de calcio (CaCl2)

5. ¿Cómo puede controlarse la ebullición de unliquido?
Con cuerpos de ebullición ya sea trozos de porcelana, piedras de tezontle, perlas de boro silicato.

6. ¿Cuántos tipos de destilación hay? ¿En qué caso se usa cada una?, esquemas de los aparatos, indicando el nombre de las partes que lo integran
Existen 4 tipos de destilación y son;
 Destilación simple: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición es hasta de 80° C.s distintosdisolventes en una solución son mayores a 80ºC o se tiene solutos no volátiles.
 Destilación fraccionada: se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición de los distintos disolventes en una solución son menores de 80ºC hasta 1ºC de diferencia.

 Destilación por arrastre con vapor: es una técnica usada para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, deotras no volátiles que se encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas. Cuando se tienen mezclas de líquidos que no son miscibles entre sí, se tiene un tipo de destilación que sigue la ley de Dalton sobre las presiones parciales. Como resultado de este comportamiento, y cuando uno de los componentes es agua, al trabajar a presión atmosférica, se puede separar un componente de mayor puntode ebullición que el del agua a una temperatura menor a 100º ( 92º en el D.F.). Debido a lo anterior, con esta técnica se pueden separar sustancias inmiscibles en agua y que se descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de ella, por lo que se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales naturales que se encuentran en Hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas.

 Destilacióna presión reducida: se ocupa cuando el disolvente tiene un punto de ebullición muy alto y además se descompone a dicha temperatura.

7. ¿Qué es una mezcla azeotrópica? De ejemplos de estas. Escribir tres métodos para romper los azeótropos
Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquidotiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas de las mismas sustancias.
Ejemplos: etanol- agua (95.6% - 4.4%) anilina - fenol (58% - 42%) acetato de etilo – agua (91% - 9%)
Métodos para romper azeótropo: 1.-Por el efecto salino el cual se...
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