Destilacion

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PRACTICA NUMERO 1
DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA
EQUIPO: 13
GRUPO: 1QM2
OBJETIVOS
A) Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos.
B) Conocer y aplicar la destilación simple y fraccionada en la separación y purificación delíquidos.
C) Compara la eficiencia de ambos tipos de destilación.
INTRODUCCIÓN
Las destilaciones simple y fraccionada son métodos que se utilizan para la separación y purificación de sustancias liquidas. El tipo de destilación a elegir dependerá de las características individuales de cada reactivo .
FUNDAMENTOS
DESTILACION SIMPLE. Cuando una mezcla de líquidos sufre una evaporación y unacondensación, se dice que es una destilación simple. Esta técnica es muy limitada, para que se realice una purificación con 95% de rendimiento se necesita una diferencia de al menos un 80% en sus puntos de ebullición.


DESTILACION FRACCIONADA. Si la diferencia que hay entre los puntos de ebullición es demasiado pequeña para que una destilación simple resulte eficiente, es necesario recurrir adestilaciones repetidas. En la práctica se emplea una columna fraccionadora, a través de la cual la fase de vapor y la fase condensada fluyen en direcciones opuestas. La eficiencia de tales columnas se expresa en platos teóricos, Un plato teórico se define como; la unidad de la columna que tiene la misma eficacia en la separación que una destilación simple y se expresa a menudo en cm de altura de lacolumna.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS COMPONENTES DE LA MEZCLA

ACETONAFormula semidesarrollada: CH3(CO)CH3Formula molecular: C3H6OFormula desarrollada:PM: 58, 04 g/molP.E: 56 °CDensidad: 0.791 g / mlSolubilidad: Miscible en agua y benceno. |
TOLUENOFormula semidesarrollada: C6H5CH3Formula molecular: C7H8 Formula desarrollada:PESO MOLECULAR: 92.13 g/molP.E: 111 °CDensidad:0.8623 g/mlSolubilidad: Inmiscible en agua. |

EXPERIMENTACION
Procedimiento 1
1. Colocar 15 ml de tolueno y acetona en un matraz de balón de fondo plano de 50ml.
2. Montar sistema de destilación simple y calentar lentamente.
3. Destilar y recoger 5 fracciones de 3ml cada una, para esto, medir 3 ml de agua con una pipeta volumétrica y vaciarlos en los tubos de ensaye y marcarlos encada tubo y tener como referencia a qué nivel se debe colectar.
4. Verter la fracción destilada en una probeta que contenga 5ml de agua y medir la diferencia de volúmenes.
5. El volumen se podrá registrar teniendo en cuenta que la acetona es miscible con agua y el tolueno no.

Procedimiento 2
1. Repetir el procedimiento anterior, colocando una columna de fraccionamiento.
2.Comparar resultados de la destilación simple y la fraccionada.
RESULTADOS
DESTILACIÓN SIMPLE:
FRACCIÓN | Acetona | Tolueno | Temperatura |
1 | 1.5 ml | .5 ml | 42° |
2 | 1.5 ml | .5 ml | 42° |
3 | 1.5 ml | .5 ml | 49° |
4 | 1.5 ml | 1 ml | 49° |
5 | 1.5 ml | 1 ml | 49° |
6 | .5 ml | 1 ml | 50° |
7 | .5 ml | 1.5 ml | 50° |
8 | .5 ml | 2 ml | 50° |
9 | 0 ml | 2 ml | 50° |OBSERVACIONES: La temperatura aumentó muy radicalmente, obteniendo finalmente más tolueno que acetona, por lo tanto el exceso de temperatura causó que el experimento fallara, no obteniendo así tolueno puro, sino la mezcla.
DESTILACIÓN FRACCIONADA:
FRACCION | Acetona | Tolueno | Temperatura |
1 | .5 | 1.5 | 30° |
2 | .5 | 1.5 | 38° |
3 | 1 | 1 | 43° |
4 | .25 | 1.75 | 49° |
5 | .5 | 1.5 |49° |
6 | 1 | .1 | 50° |
7 | 1.5 | .5 | 50° |
8 | .75 | 1.25 | 50° |
9 | 0 | 2 | 50° |

OBSERVACIONES: La temperatura al igual que el experimento anterior, incrementó mucho en un periodo de corto tiempo, provocando que los dos líquidos ebulleran al mismo tiempo, evitando que la mezcla se disociara.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Cuál es la razón de adicionar un volumen de agua cada una de las...
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