Destilacion

La destilación simple :
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada
tanto en el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la
separaciónde un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos
con distintos puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de un líquidode sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obtener agua destilada
Destilación fraccionada:
La destilación fraccionada es una variante de ladestilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna defraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calorentre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores conmayor punto de ebullición pasan al estado líquido.La temperatura aumenta hasta que se mantiene el mismo grado por un tiempo, luego sigue aumentando hasta un grado diferente, el cual se mantiene tambiénpor un tiempo. Esto significa que primero se evapora toda una sustancia dentro de la mezcla. Más tarde, cuando se termina de evaporar, la temperatura aumenta hasta llegar al punto de ebullición de lasegunda sustancia, donde frena y empieza a evaporarse esta sustancia.
Punto de ebullición
Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida ala gaseosa. El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de...