Determinación del peso molecular de un vapor condensable

Informe de laboratorio
Fisicoquímica
Informe de laboratorio
Fisicoquímica




DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSANBLE POR EL METODO DE DUMAS

J.V. Duque y Y.A. MuneraInstitución Universitaria Tecnológico de Antioquia, Facultad de Ingeniería, Ingeniería Ambiental.
Calle 78B No. 72ª-220 Medellín, Colombia.



OBJETIVO
Determinar el peso molecular de laacetona, utilizando el método de Dumas.

DATOS

Muestra: Acetona |
N. PREOCESO | W1 | W2 | T °C | Vol.ml |
1 | 15.6537 | 15.7765 | 65 | 27 |
2 | 15.9074 | 16.112 | 58 | 27 |
3 | 15.9077 |16.1093 | 60 | 27 |

MODELO DE CÁLCULO

En los procesos llevados a cabo en la práctica de laboratorio, se utilizó el siguiente modelo de cálculo para hallar la densidad del aire, peso del aire,peso del vapor, densidad del vapor y masa molar del vapor.

* Densidad del aire

ρ a=MPRT
Dónde:

a : densidad del aire (g/cm3).
M: Masa molar (g/mol).
P: Presión (atm).
R: Constanteuniversal de los gases (cm3atm/mol°K).
T: Temperatura absoluta (°K).

* Peso del aire

Wa=V bulbo*ρ aire

Dónde:
Wa: Peso del aire (g).
V bulbo: Volumen del bulbo (cm3).
aire: densidad delaire (g/cm3).

* Peso del vapor

Wv=W2-W1+Wa

Dónde:
Wv: Peso del vapor (g).
W2: Peso del bulbo + vapor (g).
W1: Peso del bulbo + aire (g).
Wa: Peso del aire (g).

* Densidad delvapor

ρ v=mV

Dónde:
v: Densidad del vapor (g/cm3).
m: Masa o peso del vapor (g).
V: Volumen (cm3).

* Masa molar del vapor

M=ρRTP

Dónde:
M: Masa molar del vapor (g/mol).
:Densidad del vapor (g/cm3).
R: Constante universal de los gases (cm3atm/mol°K).
T: Temperatura de ebullición (°K).
P: Presión (atm).


ANALISIS DE RESULTADOS

Porcentaje de error

%Error= ⃒58-245.983458 ⃒*100

=324.1093%

Causas de error

Una causa de error de esta práctica de laboratorio fue que los picnómetros que empleamos en los procedimientos presentaron humedad al momento de...