Introduction
1“El cloro Este gas denso y tóxico, de color verde claro, también es muy reactivo, aunque no tanto como el flúor. El cloro reacciona con muchos elementos, por lo regular para dar el estado de oxidación común más alto de! elemento. Por ejemplo, el hierro arde para dar cloruro de hierro (III), no cloruro de hierro (II); y el fósforo arde en exceso de cloro para dar pentacloruro defósforo:
2 Fe(s) + 3 Cl2 (g)  2 FeCl3(s)
2 P(s) + 5 Cl2 (g)  2 PCl5(s)
La forma más fácil de preparar cloro gaseoso en el laboratorio es añadir ácido clorhídrico concentrado a permanganato de potasio sólido. El ion cloruro se oxida a dicloro y el ion permanganato se reduce al ion manganeso (II):
































2 HCl (ac)  2 H + (ac)+ Cl2 (g) + 2 e-
Mn04- (ac) + 8 H +(ac) + 5 e-  Mn2+ (ac) + 4 H20(l)
El cloro también es un agente oxidante fuerte, con un potencial de reducción estándar muy positivo (aunque mucho menor que el del diflúor).

Cl2 (ac) + 2 e- 2Cl - (ac) E = +1.36 V


El cloro gaseoso es muy venenoso; una concentración de más de 30 ppm es letal después de una exposición de 30 minutos. Es la naturalezadensa y tóxica del dicloro la que sugirió su uso como primer gas de guerra. En 1915, como resultado de un ataque alemán con cloro.
20000 soldados aliados quedaron incapacitados y 5000 de ellos murieron.




Sin embargo, la toxicidad de bajas concentracio- nes de cloro para aniquilar microorganismos ha salvado millones devidas humanas.

Esta práctica consiste en sintetizar cloro por medio de una reacción redox al mismo tiempo reconocer las propiedades fisicoquímica que lo caracteriza como elemento”.
Materiales Y Reactivos
 3 Erlenmeyer de 250mL
 Tubo de desprendimiento en u
 3 tubos de ensayo
 Pinzas
 Mecheros, espátula, pesa sustancia, agitador, vidrio reloj, pera, placa, colcho y [continua]

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(2012, 11). Determinación De Cloro. BuenasTareas.com. Recuperado 11, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Determinaci%C3%B3n-De-Cloro/6423600.html

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