Determinación de la acidez de vinagre

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LABORATORIO DE QUIMICA

PRÁCTICA 2

DETERMINACIÓN DE LA ACIDESA DE UN VINAGRE

PRÁCTICA 2.- DETERMINACIÓN DE LA ACIDESA DE UN VINAGRE

OBJECTIVOS:

- Introducción a las determinaciones volumétricas: valoraciones ácido-base.
- Normalización de una disolución de NaOH patrón secundario.
- Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante una volumetría ácido-base.PROCEDIMENTO:

- MATERIAL Y REACTIVOS

Material Reactivos

- Bureta 25 mL - NaOH 0.1M
- Vidre de rellotge - Hidrógeno ftalato de potasio (KHF)
- Vas de precipitats 100 mL (2) - fenolftaleína
- Matrassos d’Erlenmeyer 250 mL (3)
- Pipeta 25 mL
- Aforat 100 mL
- Proveta 100 mL
- Pipeta 10 mL aforada

1. Diagrama de flujo de la práctica:

Normalización de ladisolución de NaOH:

Previamente hecho: Secado de Hidrógeno ftalato de potasio (KHF) en la estufa a 105°C durante dos horas al menos, y luego enfriarla en el desecador.
[pic]

Pesar 0.4g del patrón primero de hidrógeno ftalato de Potasio (KHF).

Añadir 1000 ml de agua destilada

Añadir 2 o 3 gotas de indicador fenolftaleína.

Se añade la disoluciónde hidróxido sódico agitando hasta obtener una coloración rosa y anotamos el volumen añadido.

Repetir las operaciones anteriores dos veces más.

Determinación de la acidez de un vinagre:

Preparar una disolución problema para dilución, 10 veces, del vinagre original (10 mL en aforado de100 ml)[pic]
Medir con la pipeta 25 mL de la disolución problema 10:1.

Añadir 75 ml. de agua destilada

Añadir 2 o3 gotas de indicador fenolftaleína.

Se añade la disolución de hidróxido sódico agitando hasta obtener una coloración rosa y anotamos el volumen añadido.

Repetir las operaciones anteriores dos veces más.

Normalización de la disolución de NaOH

1. Pesamos unos 0.4g de ftalato (KHF) con tres matraces diferentes. Previamente secado.
1º muestra: 0.4030g2º muestra: 0.4020g
3º muestra: 0.4034g
2. Llenar el Erlenmeyer de NaOH, para añadir a la disolución.
3. Añadimos unos 100ml de agua destilada.
4. Añadimos unas 3 gotas de indicador fenolftaleïna.
5. Añadimos la disolución de hidróxido sódico, mientras añadimos la disolución vamos agitando poco a poco hasta obtener una coloración rosa. (Valores añadidos a cadamuestra ver la tabla 1).
6. Repetir los 5 pasos anteriores para las otras muestras.

Reactivos:

- NaOH 0.1M
- Hidrogeno ftalato de potassio. (KHF)
- Fenolftaleïna.

Tabla1:

| |Peso (g) de ftalato(KHF) |Volumen (mL) añadido de NaOH |
|Muestra 1 |0.4030 |19.1 |
|Muestra2 |0.4020 |19 |
|Muestra 3 |0.4034 |19.1 |

Cálculos:

La reacción que tiene lugar durante la normalización es:
[pic]
Ahora calculamos la concentración real de NaOH a través de esta expresión:

[pic]Muestra 1: [pic]

Muestra 2: [pic]

Muestra 3: [pic]

Determinación de la acidez de un vinagre:

1. Medir la disolución problema ya preparada, unos 25 mL y trasvasarla al matraz del Erlenmeyer.
2. Añadimos unos 75 ml de agua destilada.
3. Añadimos unas 3 gotas de indicador fenolftaleína.
4. Añadimos la disolución de hidróxido sódico, mientras añadimos ladisolución vamos agitando poco a poco hasta obtener una coloración rosa. (Valores añadidos a cada muestra ver la tabla 2).
5. Repetir los pasos anteriores dos veces más.

| |Volumen (ml) de disolución problema |Volumen (mL) añadido de NaOH |
|Muestra 1 |25 |19.8 |
|Muestra 2 |25...
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