DETERMINACI N DEL CONTENIDO DE AZ CAR EN UNA BEBIDA COMERCIAL

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE AZÚCAR EN UNA BEBIDA COMERCIAL.
ELABORACIÓN DE UNA CURVA DE CALIBRACIÓN


ABSTRACT
In the laboratory worked with the determination of the concentration of a soft drink (Coca-Cola) taking different masses, as well as taking masses of (water + sucrose) solution for the development of a calibration curve with this property and information was obtained in thelaboratory allowed us to obtain the concentration of sugar in the soft drink.
RESUMEN
En el laboratorio se trabajó con la determinación de la concentración de una bebida gaseosa (Coca-Cola) tomando diferente masas, como también tomando masas de una solución (agua + sacarosa) para la elaboración de una curva de calibración, con esta propiedad e información obtenida en el laboratorio nos permitió obtenerla concentración de azúcar presente en la bebida gaseosa.
INTRODUCCIÓN
Objetivos:
La elaboración de una curva de calibración con las masas tomadas en el laboratorio.
Determinar a densidad de una bebida gaseosa (Coca-Cola) y estimar su contenido de sacarosa.
Encontrar la ecuación que describe de los datos tomados en el laboratorio usando una regresión lineal.

Conceptos:
Curva de calibración:Una curva de calibración es la representación gráfica de una señal que se mide en función de la concentración de un analito. La calibración incluye la selección de un modelo para estimar los parámetros que permitan determinar la linealidad de esa curva. y, en consecuencia, la capacidad de un método analítico para obtener resultados que sean directamente proporcionales a la concentración de uncompuesto en una muestra, dentro de un determinado intervalo de trabajo.[1]
Sacarosa: azúcar de mesa usual; disacárido compuesto de fructosa y glucosa que se encuentra en el azúcar de la caña y la remolacha, melasa, jarabe y azúcar de arce, frutas vegetales y miel. [2]



METODOLOGÍA
Se agregó a gua a un vaso de precipitados y se le tomo la temperatura durante 5 minutos, se pesó el picnómetro limpio yseco, después con agua y se anotó las masas, luego en un vaso de precipitados limpio y seco se pesó 1,0g de sacarosa, se midió 30mL de agua con la probeta y se mezcló en un vaso de precipitados el 1,0g de sacarosa con los 30mL de agua, obteniendo una mezcla homogénea, después se agregó esta solución a un picnómetro y se pesó en la balanza analítica.
Este procedimiento se realizó con 2,0g; 3,0g;4,0g; y los 30mL de agua para cada una de las masas de sacarosa.
En un vaso de precipitados se agregó 100mL de la gaseosa regular, se agito hasta perder todo el gas,, luego se transvaso a un picnómetro y se pesó 3 veces, igualmente en un vaso de precipitados de agrego 100mL de gaseosa dietética, se agito hasta perder todo el gas, luego se transvaso a un picnómetro y se pesó 3 veces.

DATOS1.1Tabla de datos tomados en el laboratorio.
Temperatura del agua del vaso de precipitados
23°C
Picnómetro limpio y seco
27,6306g
Picnómetro con agua
54,4631g
Densidad del agua a temperatura de trabajo
0,9976g/mL

1.2Tabla de datos tomados en el laboratorio.
Masa sacarosa (g)
Masa del picnómetro con solución (g)
1,0251
54,7818
1,9430
55,0790
3,0031
55,4442
4,0716
55,7498

1.3Tabla de datos tomados enel laboratorio.
Masa gaseosa regular (g)
Masa gaseosa dietética (g)
55,584
54,6213
55,6749
54,5505
55,7044
54,4849






MUESTRA DE CÁLCULOS

¿Muestre como calculó el volumen del picnómetro?

Para determinar el volumen del picnómetro se le resta la masa del picnómetro limpio y seco a la del picnómetro con agua luego ese resultado se divide por la densidad del agua a temperatura del laboratorioque es 997,62kg/m^3, de ahí se obtiene el volumen.

magua= mpicnómetro+ agua−mpicnómetro
54,4631g - 27,6306g = 26,8325g
V=m/D

V=26,8325g/0,9976g/mL= 26,8965137 mL
¿Para una de las soluciones de sacarosa, muestre como calculó la densidad de la solución?

Para calcular la densidad de la solución se utiliza la formula D=m/v, para hallar la masa de la solución se aplica la siguiente formula...