Determinacio De La Solubilidad

DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

I. OBJETIVO:

© Determinar el valor de la constante del producto de solubilidad y la concentración del CH3COOAg (acetato de plata).
© Diferenciar la concentración de plata en un volumen diferente.

II. FUNDAMENTO TEORICO:

SOLUBILIDAD

Se llama solubilidad al proceso en el cual el soluto se disuelve en un disolvente apropiado.Esta solubilidad depende de la concentración, de iones complejos que se forman y del pH de la solución del componente anión proveniente de un ácido débil.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. en la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influyemucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son losque presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

Ejemplo:
La solubilidad de la sal común (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20ºc.
La solubilidad del dicromato de plata (Ag2CrO4) es 0.0322 g/l en un disolvente.

CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

Kps significa "producto de solubilidad" o "equilibrio de solubilidad". Esla constante de equilibrio de la reacción en la que una sal sólida se disuelve para dar sus iones constituyentes en solución.
Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).
Lasustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos principios básicos son aplicables a cualquier disolvente.

La solubilidad del clorurode plata en agua a 25°C es : 0.0018 g/l. Calcule la Kps para el HCl a 25°C.
SOLUCIÓN: La ecuación para el equilibrio es
Ag CI (s) ..;::::::::;... Ag+(ac) + Cl-(ac)
(en solución saturada) y
Kps = [Ag+]= [Cl- ]
En la expresión de Kps usamos la concentración de los iones en mol/I; por lo tanto debemos de expresar la solubilidad enmo//l. La masa molar del AgCl es 143.4g y la concentración es mol/l (molaridad) es:
0.0018 g AgCI x 1mol AgCl = 1.3 X 10-5 mol AgCl/ L
La concentración de ambos iones, Ag+y Cl.-, en solución, seria 1.3 X 10-5 mol/L para cada uno, ya que 1mol de AgCl en solución producida 1mol de cada Ion Ag+ y CI-, según la ecuación balanceada. Entonces, la constante del producto de solubilidad para el AgCI es:
Kps= [Ag+][ CI-] = [1.3 X 10-5 mol/l][1.3 X 10-5 mol/l ]
= 1.7 X 10-10(mol2/l2) Respuesta

III. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS

© Materiales y equipos

• Una bureta de 25- 50 ml
• Una pipeta de 5- 10 ml
• Un vaso de precipitados de 100 ml
• Un matraz Erlenmeyer de 100l
• Una probeta de 50 ml
• Dos papel filtro
• Un soporte universal
• Un embudo de vidrio
©Reactivos

• Solución : ACETATO DE SODIO –CH₃COONa al 0,3M
• Solución : NITRATO DE PLATA – AgNO₃ al 0,2M
• Indicador: ALUMBRE FÉRRICO saturado con HNO₃ al 0,1M
• Solución: TIOSANATO DE POTASIO- KSCN al 0,1M

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN SATURADA DE ACETATO DE PLATA

• En un vaso de precipitados se mezclan 20 ml de AgNO3 de concentración 0.2M más 15 ml de...