Determinacio n de dureza de agua con edta

Determinación de la dureza de muestra de agua con EDTA

GENERALIDADES
El contenido salino de las aguas potables es debido principalmente a las sales de calcio y magnesio y, poresta razón, las normativas legales especifican métodos oficiales para la determinación de las concentraciones de Ca (II), Mg (II) y de la suma de ambos (dureza del agua). Ambos ionesse determinan mediante dos volumetrías de formación de complejos utilizando la sal disódica del ácido etilenodiaminotetraacético (Na2-EDTA) como agente complejante y un indicadormetalocrómico para detectar el punto final.
El ácido dietilenamino tetraacético y su sal disódico forman un complejo quelado soluble cuando se adicionan a una solución de ciertoscationes metálicos. Si se adiciona una pequeña cantidad del indicador negro de eriocromo T a una solución que contiene los iones calcio y magnesio en un pH de 10, la solución toma uncolor similar al del vino rojo. Si se adiciona EDTA como titulante los iones calcio y magnesio serán complejados paulatinamente hasta que la solución adquiere un color azul, lo queindica el final de la titulación. Las reacciones que se llevan a cabo son:

PROCEDIMIENTO
Después de tomar la solución muestra asignada en el balón aforado de 100 ml aforar con aguadestilada.
Con una pipeta aforada de 25 ml toma una alícuota de la solución y pasarla a un Erlenmeyer. Lavar bien y purgar la bureta con EDTA 0,01 F.
Para comenzar a titularagregar a la solución problema 10 gotas de negro de eriocromo T junto con 1 ml de solución buffer (amoniaco) de pH 10 y comenzar a titular. Cuando vea el cambio de color de morado aazul marino pare la titulación y registre el volumen usado de titulante (EDTA).
DATOS Y CALCULOS
Volumen de solución muestra
Cantidad de indicador
Volumen de agente titulante