Determinacion Complexometrica Del Cobre

LABORATORIO N° 8
NIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN |
FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS |
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA |
DOCENTE: | Carmen Gorriti |
ESTUDIANTE: | Manrique sulla mariela |
cui: | 20100205 |
LABORATORIO: | Determinación de la máxima absorbancia en el complejo [Cu(NH3)4]2+ por el método espectrofotometrico |
HORARIO | LUNES de 2-4pm |

Determinación de lamáxima absorbancia en el complejo [Cu(NH3)4]2+ por el método espectrofotometrico

1. OBJETIVOS

* Construir la curva de absorbancia vs λ para el complejo [Cu(NH3)4]2+
* Determinar en la curva la máxima absorbancia del complejo para una longitud de onda dada.
* Espectos de absorción: Se van a realizar espectros de absorción de distintas sustancias para determinar su λmax ycomprobar que un cambio en la estructura de la molécula, por ejemplo su reducción, supone una modificación en su espectro.
* Ley de Lambert-BeeR: Se aplicará la ley de Lambert-Beer y tras hacer una recta de calibrado para dos sustancias, se calculará gráficamente el valor de los correspondientes coeficientes de extinción molar.

2.FUNDAMENTO TEORICO
* ESPECTROFOTOMETRIA:
Laespectrofotometría es el método de análisis óptico mas usado en las investigaciones biológicas.El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Todas las sustancias pueden absorber energia radiante, aun el vidrio que parece sercompletamente transparente absorbe longitud de ondas que pertenecen al espectro visible ;el agua absorbe fuertemente en la rgion infrarrojo.
¿Qué es un espectrofotometro?
Un espectrofotómetro e sun instrumento que tiene la capacidad de manejar un haz de radiación electromagnética(REM), comúnmente denominado luz ,separándola en facilitar la identificación , calificación y cuantificación de suenergia. Su eficienci ,resolución,sensibilidad y rango espectral,dependerán de las variables de diseño y de la selección de los componentes ópticos que lo conforman.
El color de las sustancias se debe a que estas absorben ciertas longitudes de onda de la luz que incide sobre ellas y solo vemos aquellas longitudes de onda que no fueron absorbidas.
El estudio a nivel bioquímico de cualquierbiomolecula requiere la utilización de técnicas analíticas que permitan su determinación cualitativa y cuantitativa, asi como su caracterización fisicoquímica y biológica .Uno de los método mas sencillos,accesibles , utiles es la erspectrofotometria, en general y la espectrofotometría ultravioleta – visible, en particular .Se pueden identificar y cuantificar biomoleculas en solución y en muestrasbiológicas , con el empleo de reactivos específicos que reaccionan con el compuesto a analizar y forman un producto coloreado que permite dectectarlo en muestras compplejas.
El fundamento de la espectroscopia se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones dentro del espectro UV- visible .Las longitudes de onda de las radiaciones que una molecula puede absorber y la eficienciacon la que se absorben dependen de la estructura atómica y de las condiciones del medio (pH, temperatura , fuerza ionica, constante dielectrica), por lo que dicha técnica constituye un valioso instrumento para la determinación y caracterización de biomoleculas.
 Las moléculas pueden absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna. Esto permite poner en funcionamiento ciclosvitales como la fotosíntesis en plantas y bacterias. Cuando la luz (considerada como energía) es absorbida por una molécula se origina un salto desde un estado energético basal o fundamental, E1, a un estado de mayor energía (estado excitado), E2. Y sólo se absorberá la energía que permita el salto al estado excitado. Cada molécula tiene una serie de estados excitados (o bandas) que la distingue...