Termodinámica General y Laboratorio – IWM 210.4 , Karina Araus
Informe Laboratorio N°1
Determinación de la constante de gas ideal

Erika Bonilla, Diego Martínez, Stefano Simi, Manuel Zamora,Paula Zepeda
Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Ingeniería Mecánica

Septiembre 14, 2012

Resumen En este trabajo se midió experimentalmente la constante del gas idealmanteniendo el volumen constante. Se midió la presión con el aire a diferentes temperaturas. De esta manera se comprobó que al aumentar la temperatura, la presión aumenta proporcionalmente. El mayorerror encontrado con respecto al valor teórico de la constante buscada fue de %1,92, por lo que podemos decir que el comportamiento del aire es muy parecido al comportamiento de un gas ideal.Introducción a la teoría

En esta experiencia se espera que el aire se comporte como un gas ideal, ya que se experimenta con temperaturas bajas y a un volumen constante. A partir de estos datos seconcluye que el aire debería cumplir con la ecuación de estado de los gases ideales a temperatura constante.

Pv = RT (1)

PV = mRT (2)

m= ƍV (3)

Donde P representa la presión medida en[Pa], m representa la masa del aire medida en [kg], R representa la constante del aire en [kJ/(kgK)], T corresponde a la temperatura en Grados Kelvin [K], V corresponde al volumen medido en [m3] y vrepresenta al volumen específico[m3/kg]. La

ecuación que relaciona la constante universal de los gases con la constante del aire es:
Ru =RM (3)

donde Ru corresponde a la constanteuniversal de los gases en [kJ/molK] y M representa la masa molar en [kg/mol].
Al aplicar la ecuación al sistema se consideraron tres supuestos:

1. No hay transferencia de calor al ambiente(sistema adiabático), Q = 0

2. El aire se considera como gas ideal, es decir, su factor de compresibilidad es 1, Z = 1.

3. Es un sistema cerrado, la masa en el sistema es constante.... [continua]

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