Determinacion de acido acetilsalicilico

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  • Publicado : 8 de septiembre de 2012
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Resumen:
Se preparo una solución 500ml de una solución de HCL con una concentración de 0.1 M dicha solución fue utilizada para eliminar el exceso de NaOH presente en la muestra problema. Posteriormente se calcularon las concentraciones de NaOH y HCl, y se determino si existían errores. Seguidamente se determino el porcentaje de AAS en la aspirina lo cuales dieron %AAS= 94,01
. Hubo presenciade errores sistemáticos a la hora de realizar el tratamiento de la muestra entonces se prosiguió a realizar la prueba de precisión resultando para la desviación estándar de: 0, 31% y Coeficiente de varianza de: 4, 55%.
Introducción:
el ácido acetilsalicílico o AAS es un fármaco antiflamatorio, no esteroide de la familia de los salicilatos, usados frecuentemente como antiflamatorioanalgésicos para el alivio leve del dolor moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido infarto agudo. [1]
Los efectos adversos de la aspirina principalmente son gastrointestinales, es decir ulceras gástricas y sangrados estomacales, la aspirina tiene un Pka de 3,5 a25°C. [2]
El ácido acetilsalicílico es el agente activo de diversos analgésicos, esto se presenta en forma de comprimidos con contenido de 50mg en el caso destinados a adultos y 125mg en el uso infantil. [3]
Fue sintetizado por primera vez por Charles Frederic Gerhardten 1853 y luego en forma de sal por Hermann Kolbe en 1859 hubo que esperar hasta 1897 para que el químico alemán Félix Hoffman dela casa Bayer, consiguiera sintetizar el ácido salicílico con gran pureza sus propiedades terapéuticas y antiflamatorio fueron descritas en 1899 por el farmacólogo alemán Heinrich Dreser lo que permitió su comercialización. El objetivo fundamental de esta práctica es determinar el ácido acetilsalicílico en analgésicos y aplicar métodos de valoración por retroceso.
Procedimiento:
Determinacióndel ácido acetilsalicílico, se pesaron 8 comprimidos de aspirina luego se trituraron y se homogeneizaron en un mortero de vidrio después se peso 0,1185g de ácido acetilsalicílico, se introdujo en un matraz Erlenmeyer de 125ml, se añadió 25ml de NaOH, 0,096M con una pipeta, luego se coloco un embudo en la boca del erlenmeyer, se llevo a ebullición durante 15min con cuidado de un calentamientoexcesivo por consiguiente se dejo enfriar la solución y se añadió gotas del indicador (fenolftaleína), se valoro con la disolución de HCl.
Preparación de una solución de NaOH: se pesó 0,4g de NaOH en un vidrio de reloj, luego se transfirió a un beaker y se diluyo con agua destilada, después se transfirió a un balón volumétrico de 100ml llevándolo a la línea de aforo con agua destilada.
Preparaciónde una disolución de HCl 0,1M: se midió 0,83ml HCl, luego se transfirió a un beaker y se diluyo con agua destilada, después se transfirió a un balón volumétrico de 100ml y se llevo a la línea de aforo con agua destilada.
Formula utilizada en la práctica:
Mmolestotales de NaOH= mmolesrx+mmolesexceso
mmolesrx= mmolest-mmolsexceso
Resultado y Discusión
Tabla #1 estandarización del NaOHalícuota | (g) biftalato | (ml) NaOH |
1 | 0,1337 | 7,1 |
2 | 0,1409 | 6,9 |
3 | 0,1324 | 6,5 |
X= | 0,136 | 6,8 |
CV= 4,55% S=0,31 |


La concentración resultó de 0,096M como se pudo observar mediante los cálculos, este resultado obtenido mediante la molaridad fue casi exacto con respecto a la molaridad que se deseaba, por medio de este se cometió errores como elpersonal, debido al inconveniente presentado fue necesario aplicarle una prueba de precisión como la desviación estándar y el coeficiente de varianza para conocer la precisión aplicada por parte del analista para cv= 4,55% y s= 0,31, los resultados obtenidos demuestran que el procedimiento carece de errores aleatorios o indeterminado que afectan la precisión
Determinación del ácido...
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