Determinacion de acido ascorbico en una muestra de jugo de manzana

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  • Publicado : 2 de mayo de 2011
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Introducción

Estrictamente hablando, la vitamina C no es un ácido ya que en su molécula no existe un grupo carboxilo libre; es en realidad una lactona que se comporta como ácido, por lo que puede considerarse como tal.

La acidez no se debe a un grupo carboxílico, sino a la posibilidad de que se ionice el hidroxilo situado sobre el carbono 3, formando un anión que quedaestabilizado por resonancia. Su pK es de 4.04. Eventualmente, puede incluso disociarse el hidroxilo situado en el carbono 2, formando un dianión, aunque su pK es mucho más alto (11.4), debido a que no está estabilizado por resonancia, como el del carbono 3.

La función biológica de la vitamina C no es muy conocida, aunque existen algunas teorías que suponen que debido a la oxidación reversibledel ácido ascórbico a ácido dehidroascórbico. Esta vitamina desempeña un papel importante en las reacciones metabólicas de oxido-reducción.(2) . Se sabe que es necesaria en la síntesis del tejido conectivo colágena y para la buena formación de huesos, de la dentina, de los cartílagos y de las paredes capilares de los vasos sanguíneos. La deficiencia muy pronunciada de ácido ascórbico produce laenfermedad llamada escorbuto, caracterizada por la aparición de lesiones cutáneas, fragilidad de los vasos sanguíneos y una mala cicatrización de las heridas. En sus etapas avanzadas hace al individuo muy susceptible a contraer infecciones. Además, el ácido ascórbico es un potente antioxidante natural que se encuentra presente en grandes cantidades en los zumos cítricos y de muy extensaaplicación como aditivo alimentario.

Las frutas cítricas, al igual que muchos vegetales, son muy buenas fuentes de ácido ascórbico. Para muchas personas el aporte principal se obtiene de verduras y hortalizas, como repollo o coliflor. Las patatas contienen unos 30 mg/100 g, aunque lo van perdiendo durante el almacenamiento. La destrucción de esta vitamina en los frutos se lleva acabogeneralmente en forma paralela con las reacciones de oscurecimiento no enzimático. No obstante, en los productos manufacturados y con la exposición de éstos al oxígeno atmosférico, la vitamina C se ve sometida a un proceso continuo de oxidación.

El propósito de este laboratorio fue determinar la concentración de acido ascórbico en una muestra de alimento. El alimento empleado en dichadeterminación fue jugo de manzana marca APPLE&EVE.

Materiales y Reactivos

Materiales Reactivos
-Muestra de alimento (jugo de manzana) -Solución de ac. metafosforico y ac. acético
-Balanza analítica (Metler PC 2000) -Solución de indofenol
-Matraz de 50ml
-Pipeta y bulbo de succión
-Bureta

Datos

Tabla 1. Datos de la estandarización del tinte.
|Repetición |Vi de tinte (mL)|Vf de tinte (mL) |
|T1 |0.00 |19.60 |
|T2 |19.60 |38.10 |
|T3 |0.00 |17.60 |

Tabla 2. Datos de la titulación del blanco.
|Repetición |Vi de tinte (mL)|Vf de tinte(mL) |Vg en la titulación (mL) |
|B1 |0.00 |0.05 |0.05 |
|B2 |0.00 |0.05 |0.05 |
|B3 |0.00 |0.05|0.05 |

Tabla 3. Datos de la titulación de la muestra con el tinte.
|Repetición |Peso de la muestra (g) |Vi de tinte (mL) |Vf de tinte (mL) |
|M1 |2.08 |5.70 |9.10 |
|M2 |2.10...
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