Determinacion De Bicarbonatos y Carbonatos En Una Mezcla
Páginas: 7 (1691 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2011
| | |
| |UNIVERSIDAD SANTO TOMAS |
| |FACULTAD DE QUIMICA AMBIENTAL - |
| |LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO |
INFORME 5: ANALISIS DE UNA MEZCLADE CARBONATOS Y BICARBONATOS EN AGUAS
Marly Peña Mora. Laura Sánchez M.
Universidad Santo Tomás
marly.pena@gmail.com - laury0722@hotmail.com
Resumen En el laboratorio se realizó el análisis de carbonatos y bicarbonatos presentes en una muestra de agua. Este cálculo se llevo a cabo por medio de titulación o valoración ácido-base, método de análisis volumétrico; el cual mideexperimentalmente la cantidad de ácido o base necesaria para neutralizar (pH7), una cierta cantidad de base o ácido respectivamente. En esta práctica se utilizó el acido clorhídrico como el agente titulante. El resultado obtenido confirmó la presencia de bicarbonatos y la ausencia de carbonatos en la muestra.
Abstract In the laboratory performed the analysis of carbonates and bicarbonates present in asample of water. This calculation was carried out by titration acid-base titration method, which measures experimentally the amount of acid or base required to neutralize (pH 7), a certain amount of base or acid respectively. This practice was used hydrochloric acid as the titrant agent. The result confirmed the presence of bicarbonate and the absence of carbonates in the sample.
Palabras claves:Carbonatos, Bicarbonatos, Titulación
Key words: Carbonates, Bicarbonates, Titration
INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos no se encuentran aislados en el medio natural, sino combinados, formando ácidos, sales y bases, los cuales se disocian en iones cuando se disuelven en el agua. Al disolverse las sustancias químicas en el agua, estas se disocian en cationes y aniones.
Los aniones másimportantes que se encuentran en las aguas naturales son los carbonatos, cloruros, sulfatos, fosfatos y nitratos. Los carbonatos son las sales del ácido carbónico (a causa de su solubilidad en el agua son, a menudo, las sales más abundantes en las aguas dulces). La forma más común en que se encuentran es como bicarbonato, teniendo en cuenta que el pH más usual de las aguas naturales está entre6.0 y 8.0. Los bicarbonatos son sales derivadas del ácido carbónico, que contienen el anión HCO3-.
Los carbonatos son los que responden por la alcalinidad y la capacidad buffer del agua o capacidad tampón, que se refiere a la habilidad del agua para mantener estable el pH cuando se le añaden ácidos o bases. Las demás sales de calcio y magnesio, como cloruros y sulfatos, dan al agua lacaracterística de la dureza.
El pH es una medida física importante en la determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua ya que con este se puede evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en estado líquido (también se puede utilizar para gases). La acidez es la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de Hidrógeno y la alcalinidad es lacapacidad para neutralizar ácidos. El pH es una escala numérica del 1-14. Si el pH marca 0-6 es ácida, si marca de 6-14 se considera alcalina. La alcalinidad, de muchas aguas de superficie depende primordialmente de su contenido en carbonatos y bicarbonatos por lo que suele tomarse como una indicación de la concentración de estos componentes. La medición de la alcalinidad, sirve para fijar losparámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudar al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima en su proceso. (1)
En las determinaciones del método valoración ácido-base, se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de de carbonatos y álcalis. Para esto se aplica el método de titulación en presencia de...
| |UNIVERSIDAD SANTO TOMAS |
| |FACULTAD DE QUIMICA AMBIENTAL - |
| |LABORATORIO DE ANALISIS CUANTITATIVO |
INFORME 5: ANALISIS DE UNA MEZCLADE CARBONATOS Y BICARBONATOS EN AGUAS
Marly Peña Mora. Laura Sánchez M.
Universidad Santo Tomás
marly.pena@gmail.com - laury0722@hotmail.com
Resumen En el laboratorio se realizó el análisis de carbonatos y bicarbonatos presentes en una muestra de agua. Este cálculo se llevo a cabo por medio de titulación o valoración ácido-base, método de análisis volumétrico; el cual mideexperimentalmente la cantidad de ácido o base necesaria para neutralizar (pH7), una cierta cantidad de base o ácido respectivamente. En esta práctica se utilizó el acido clorhídrico como el agente titulante. El resultado obtenido confirmó la presencia de bicarbonatos y la ausencia de carbonatos en la muestra.
Abstract In the laboratory performed the analysis of carbonates and bicarbonates present in asample of water. This calculation was carried out by titration acid-base titration method, which measures experimentally the amount of acid or base required to neutralize (pH 7), a certain amount of base or acid respectively. This practice was used hydrochloric acid as the titrant agent. The result confirmed the presence of bicarbonate and the absence of carbonates in the sample.
Palabras claves:Carbonatos, Bicarbonatos, Titulación
Key words: Carbonates, Bicarbonates, Titration
INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos no se encuentran aislados en el medio natural, sino combinados, formando ácidos, sales y bases, los cuales se disocian en iones cuando se disuelven en el agua. Al disolverse las sustancias químicas en el agua, estas se disocian en cationes y aniones.
Los aniones másimportantes que se encuentran en las aguas naturales son los carbonatos, cloruros, sulfatos, fosfatos y nitratos. Los carbonatos son las sales del ácido carbónico (a causa de su solubilidad en el agua son, a menudo, las sales más abundantes en las aguas dulces). La forma más común en que se encuentran es como bicarbonato, teniendo en cuenta que el pH más usual de las aguas naturales está entre6.0 y 8.0. Los bicarbonatos son sales derivadas del ácido carbónico, que contienen el anión HCO3-.
Los carbonatos son los que responden por la alcalinidad y la capacidad buffer del agua o capacidad tampón, que se refiere a la habilidad del agua para mantener estable el pH cuando se le añaden ácidos o bases. Las demás sales de calcio y magnesio, como cloruros y sulfatos, dan al agua lacaracterística de la dureza.
El pH es una medida física importante en la determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua ya que con este se puede evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en estado líquido (también se puede utilizar para gases). La acidez es la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de Hidrógeno y la alcalinidad es lacapacidad para neutralizar ácidos. El pH es una escala numérica del 1-14. Si el pH marca 0-6 es ácida, si marca de 6-14 se considera alcalina. La alcalinidad, de muchas aguas de superficie depende primordialmente de su contenido en carbonatos y bicarbonatos por lo que suele tomarse como una indicación de la concentración de estos componentes. La medición de la alcalinidad, sirve para fijar losparámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudar al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima en su proceso. (1)
En las determinaciones del método valoración ácido-base, se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de de carbonatos y álcalis. Para esto se aplica el método de titulación en presencia de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.