Determinacion de calor en una bomba calorimetrica

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Determinación de calor en una bomba calorimétrica

1.- Construya las tablas y las representaciones graficas de las dos curvas de calentamiento (Ác. Benzoico y naftaleno)(en intervalos de 20segundos)
Benzoico(tº) | Naftaleno(tº) |
21.08 | 21.79 |
21.09 | 21.79 |
21.08 | 21.89 |
21.08 | 22.11 |
21.10 | 22.90 |
21.20 | 23.21 |
21.72 | 23.70 |
21.88 | 23.88 |
22.13 | 23.97 |22.30 | 24.08 |
22.41 | 24.10 |
22.50 | 24.20 |
22.55 | 24.19 |
22.56 | 24.19 |
22.61 | 24.20 |
22.69 | 24.20 |
22.69 | 24.22 |
22.69 | 24.26 |
22.69 | 24.26 |2.- Presente los cálculos realizados para hallar el equivalente calorimétrico de la bomba(Csc, capacidad calorífica del sistema calorimétrico)
∆n=-12
∆U=∆H- ∆n(gas)RT
∆U=3252810,135 J/mol-∆Ubenz·nºmolesbenz= m(H2O) · Cp(H2O) ·(Tf·Ti) + Csc(Tf-Ti)
Csc=1840.89Cal/g·grado

3.- A partir de la relación ya conocida entre ∆H y ∆U, realice los cálculos necesarios para determinar la entalpia decombustión del naftaleno, ∆Hnaftalenocombustion. Compare el valor experimental con el valor bibliográfico e indique, si las diferencias son notables, las diversas fuentes de error en el métodoempleado.
∆H= ∆U+∆n(gas)RT
∆H=-5078,285657KJ·mol-1+ 2n·8.314·297K
∆H= -5073,36KJ/mol
El valor real de la entalpia de combustión del naftaleno es -5151.8KJ/mol. Uno de las fuentes de error podría habersido que, después de realizar la pesada, hubiéramos tocado la pastilla haciendo que esta pierda un poco de su masa tal que al introducir la pastilla en la bomba no se desprendiera toda la energía queesperábamos. Otra fuente de error podría haber sido tomar mal las temperaturas iniciales y finales no esperando a que se estabilizara.

4.- contestar breve y razonadamente las siguientes cuestiones:- ¿Cómo es que puede considerarse la capacidad calorífica de conjunto como constante, si se produce un intercambio de calor (ascenso de temperatura)?
Porque cada sistema tiene...
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