Determinacion de cationes del primer grupo

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1. AgCl ------------ Ag+ + Cl- Kps= 10-9.75
2. PbCl2 ------------- Pb2+ + 2Cl- Kps= 10-4.79
3. Hg2Cl2 ---------- Hg2 2+ + 2Cl-Kps=10-17.88
Solubilidad
AgCL : S= 1.33*10-5 M
PbCl2: S= 0.0159 M
Hg2Cl2: S= 6.907*10-7 M
Orden de precipitación > a <
Hg2Cl2 , AgCL, PbCl2
Hay que utilizarlo diluido y evitar un exceso deacido debido a que se pueden formar los complejos de cloruro con iones de Ag y Pb2+ que son solubles en agua.
Ag+ + Cl- --------------------- AgCl B1 = 103.3
Ag+ + 2Cl-------------------- AgCl2- B2 = 105.3
Ag+ + 3Cl- --------------------AgCl32- B3 = 106.4
Ag+ + 4Cl- ---------------------AgCl43- B4 =106.1
Pb2+ + 2Cl- ---------------------- PbCl2 B1= 101.6
Pb2+ + 3Cl- --------------------- PbCl3 B2= 101.8
Pb2+ + 4Cl- --------------------- PbCl4B3= 101.7
Pb2+ + 5Cl- --------------------- PbCl5 B4= 101.4
2.
PbCl2 ------------- Pb2+ + 2Cl- Kps= 10-4.79
La disoluciónen agua para la mayoría de los solidos implica un consumo de energía. Una constante termodinámica del producto de solubilidad tiene un valor fijo a una temperatura determinada, cualquier cambioen esta va a influir en el equilibrio y por ende el producto ionico.

Ecuacion de Vant Hoff
Log ( Kps1/Kps2)= - Delta Hs/ 2.303*R * ( 1/T1 – 1/T2 )
T1= 273.15 + 25 = 298.15 K
T2 =273.15 + 92 = 395.15 K
R= 1.978 Cal/Mol*grado
H=30800 Cal/Mol
Kps1= 10-4.79
Kps2=?
Kps2= S Pb2+=0.2269
Solubilidad 2 = 0.384

4.
AgCl ------------ Ag+ +Cl- Kps= 10-9.75
Ag+ + NH3 --------------------- Ag(NH3) B1= 103.31
Ag+ + 2NH3-------------------- Ag(NH3)+ B2= 107.23
NH3 +...
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