Determinacion de cloruros

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5.3.1. Reacciones de neutralización: equivalente ácido-base

En la literatura química se ha publicado un método gravimétrico para casi todos los elementos de la tabla periodica. En la tabla 1 se enlistan algunos ejemplos en donde se ha utilizado la precipitación para elementos de varios grupos de la tabla periódica. En la tabla se proporciona la sustancia precipitado y la forma en la quese pesó al final.

|REACTIVO |COMENTARIOS |
|Sodio tetrafenilboro |utilizado principalmente para el K+; en HCL 0.1M, solo pueden |
| |interferir el NH+4, el Hg2+, el RB+ yel Cs+ |
|Benzidina |Utilizada principalmente pare el SO4 2- |
|Cloruro de tetrafenilarsénico |Utilizado para el T1+; otros metales con los que forman |
| |precipitados son elestaño, el oro, el zinc, el mercurio y el |
| |cadmio. |
|Ácidos de arsénico; R=fenilo, n propio |Estos ácidos precipitan iones tetravalentes como el estaño, el |
| |torio y elzirconio en medio acido. |

Un procedimiento gravimétrico puede ser en realidad mas rápido y mas exacto que un método instrumental que requiere una extensa calibración o estandarización. Por lo general los instrumentos proporcionan solo mediciones relativas y deben ser calibrados en base a un método gravimétrico o volumétrico clásico. Las técnicas gravimétricasproporcionan un acercamiento directo y comparativo para conocer los estándares requerido es en la verificación de un método instrumental .

Los métodos gravimétricos se comparan favorablemente con otras técnicas analíticas en términos de la exactitud que se alcanza. En general lo métodos gravimétricos no son muy específicos. Los reactivos gravimétricos son selectivos en el sentido de queforman precipitados solo con ciertos grupos de iones. Además, la selectividad de los agentes precipitantes se puede incrementar controlando los factores como el pH y la concentración de ciertos agentes enmascarantes.

Como ejemplos de métodos gravimétricos, contaremos brevemente las determinaciones que se utilizan en forma ordinaria. Estas son la precipitación del cloruro de plata, delsulfato de bario y del hidróxido de hierro(III).

Cloruro de plata

El cloruro de plata precipita en forma de coágulos o agregados que resultan de la coagulación del material coloidal. El precipitado se filtra con facilidad y se lava con agua que contiene un poco de acido nítrico. El acido previene la Peptización y se volatiliza al secarlo. El cloruro de plata normalmente se filtra a travésde un vidrio sinterizado o de un crisol de porcelana poroso y se seca entre 110 y 130 º C.

Errores

La precipitación del cloruro de plata por lo general da excelentes resultados analíticos. El principal error surge de la descomposición del precipitado por la luz solar.

2AgCl(s)→2Ag(s) + Cl2(g)

Esta reacción es despreciable a menos que el precipitado sea expuesto directamentea la luz solar. La solubilidad del cloruro de plata en agua es pequeña y las perdidas debido a la solubilidad son despreciables.

Otras aplicaciones

Además de la determinación del cloruro de plata, la precipitación de este compuesto se puede utilizar para determinar el cloruro en otros estados de oxidación aparte del -1. Se pueden determinar los hipocloritos (ClO-), los cloritos...
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