Determinacion De Cloruros

RESUMEN:
Con el fin de determinar cuantitativamente la cantidad de cloruros presentes en una muestra de cloruro de sodio (NaCl) se realizó la precipitación de este ion (〖Cl〗^-) por medio de la adición de indicadores como: cromato de potasio, fluoresceína, Sulfato Férrico Amónico según corresponde a los métodos volumétricos conocidos: Mohr, Fajans, Volhard respectivamente. Obteniendo así unamayor exactitud al utilizar el método de fajans. Que empleando los otros métodos.

INTRODUCCION:
El ion cloruro (〖Cl〗^-) es uno de los iones inorgánicos principales en el agua natural y residual, “en las aguas naturales la concentración de estos iones es inferior a 50mg/L.”(1) En el agua potable, el sabor salado producido por el ion cloruro depende del tipo de aguas.
Las titulaciones porprecipitación son técnicas muy limitados a demás de ser métodos bastante viejos, en estos métodos de precipitación se sustituye la constante del equilibrio químico por la Kps, que es la constante de solubilidad.
Los métodos por precipitación más conocidos son: (a) método de Mohr, (b) método de Fajans, (c) método de Volhard.
En el método de Mohr, es uno de los procedimientos más aplicados a la hora dedeterminación de haluros presentes en una muestra. El método consiste en una titulación directa, utilizando como agente valorante AgNO3 y como indicador K2CrO4. A medida que se agrega la solución de AgNO3 se forma un precipitado blanco poco soluble; la titulación termina cuando se forma un precipitado color rojo ladrillo, perteneciente al Ag2CrO4.[1]
El método de Fajans, se utiliza un indicadorde adsorción (fluoresceína) que es un compuesto orgánico que tiende a adsorberse en la superficie del sólido que se forma en una titulación de precipitación .Acercándose ya al punto de equivalencia en condiciones ideales, la absorción ocurre; entonces éste indicador propaga o produce un color característico para anunciar dicho punto de equivalencia en la solución a titular; lo anterior argumentandoque sucede antes del punto de equivalencia. [2]
El método de Volhard, se utiliza como indicador el Sulfato Férrico Amónico en donde los iones Hierro se titulan con una solución patrón de Tiocinato. Esta solución, al llegar al punto de equivalencia, toma una tonalidad rojiza, teniendo en cuenta que esto se obtiene gracias a un exceso de ion Tiocianato; al titular se debe tener presente que éstadebe realizarse en medio ácido para evitar que el Hierro III, precipite como óxido hidratado .Éste método es utilizado, principalmente para la determinación de halogenuros .A la muestra se le agrega un exceso conocido de solución patrón de Nitrato de Plata; el exceso de ion Plata se determina con una retro titulación de Tiocinato. El medio fuertemente ácido que se requiere en este método representauna ventaja sobre los otros métodos y análisis de halogenuros, ya que en éste no interfieren como oxalato, carbonato, entre otros que forman sales de plata ligeramente solubles en medio neutros pero no en medio ácido. [3]
CALCULOS Y RESULTADOS:
Método Volumen de muestra problema (mL) Volumen de AgNO3 gastado (mL)
Fajans 25 37,0
Mohr 25 5,0
Volhard 10 37,6
Tabla 1.0: Datos obtenidos en lapractica de laboratorio.

Grupo Fajans Mohr Volhard
1 37,4 36,6 4.8
2 37,5 36,5 5.8
3 30,5 35,9 4.9
4 37,0 37,6 5.0
5 37,0 37,2
6 37,3 36,4 4,7
7 37,9 37,8 5.4




Tabla 2.0: Datos obtenidos en la practica de laboratorio, respecto a cada uno de los grupos de laboratorio.
Estandarización:
0.01 sln×(0.1105 moles Ag〖NO〗_3)/(1 L sln)×(1 mol KSCN)/(1 mol Ag〖NO〗_3 )
×(1 eq-g KSCN)/(1 molKSCN)×1/(0,0099 L sln KSCN)=0.1116 N

Ag〖NO〗_3+NaCl→ AgCl+Na〖NO〗_3
Ag〖NO〗_3+KSCN →AgSCN+K〖NO〗_3
Fajans:
Volumen de AgNO3 empleado: 37.4 mL
3,70×〖10〗^(-2) L sln×(0,1105 moles〖 AgNO〗_3)/1Lsln
×(1 mol NaCl)/(1 mol 〖 AgNO〗_3 )×(58,5 g NaCl)/(1 mol NaCL)=0,2392 g NaCl
%v⁄v=(0,1105 mL NaCl)/(25 mL de muestra)×100=0.442%

Ag〖NO〗_3+NaCl→ AgCl+Na〖NO〗_3
Mohr:
Volumen de AgNO3...