determinacion de entalpia de fusion del hielo

LABORATORIO N°3
DETERMINACIÓN DE LA ENTALPIA DE FUSIÓN DEL HIELO

José Muñoz Pizarro
e-mail: j.munozpizarro@uandresbello.edu
Tomas Vallejos Catalán
e-mail: t.vallejoscataln@uandresbello.edu


RESUMEN: Falta A partir del método de las mezclas se logro obtener el valor de la constante de equilibrio y la entalpia de fusión del hielo, para esto es que se utilizó un calorímetro, el cualfue calibrado mediante la mezcla de 2 masas de agua a temperaturas distintas. Al registrar los pesos obtenidos al depositar cada una de las masas de agua y el peso del calorímetro, por diferencia fueron registrados los datos de cada de las masas de agua. Mediante el registro de las temperaturas iniciales de las sustancias y las temperaturas de equilibrio de la mezclas, y en la aplicación de lasecuaciones presentes en las instrucciones del practico. Se obtuvo como resultado el valor de la constante del calorímetro (K) de 8,7 cal/°C, la cual al ser aplicada en la ecuación de entalpia de fusión de hielo, se obtuvo un valor de entalpia de fusión de hielo de 64,7 cal/g.

PALABRAS CLAVE: Calor, Calorímetro, Capacidad calorífica, calor especifico, Entalpia, sistema termodinámico.

1.1INTRODUCCIÓN

Los estados de la materia en cualquier sustancia están directamente relacionados con la variable de temperatura y la presión. Ya que estos determinan la naturaleza de la sustancia en sí, de acuerdo al comportamiento de sus fuerzas intermoleculares, siendo estas debilitadas con el aumento de la temperatura, llevando sustancias como el agua desde un estado sólido estable
, a líquido yfinalmente a gas.
El cambio de temperatura visible en el termómetro, es la representación del calor que un objeto experimenta cuando absorbe energía, la cantidad de energía recibida por la sustancia está determinada por la capacidad calorífica de esta (C). Cuanto mayor es la capacidad calorífica de un cuerpo, mayor es el calor necesario para producir una elevación de temperatura dada y por endealterar las fuerzas intermoleculares de la sustancia.
A partir de una modificación de una variable, en este caso la temperatura y manteniendo constante la variable presión, se puede lograr un cambio de un estado de agregación a otro, pero para lograr esto se requiere de una entrega de energía en forma de calor. Este calor necesario para que una unidad de masa de una sustancia pueda cambiar de unestado a otro, se conoce como Entalpia (ΔΗ) de cambio de estado y el calor necesario para que una sustancia realice un cambio de estado de solido a liquido se denomina Entalpía de fusión (ΔΗf).Una de las técnicas más empleadas para la determinación estos valores es mediante el método de mezclas, el cual se basa en la primera ley de la termodinámica, en donde el cambio de entropía (ΔU) es igual acero, debido a que el sistema
Utilizado teóricamente en este práctico es aislado. En este caso como representación del sistema aislado, se utiliza un instrumento llamado calorímetro, el cual permite un sistema termodinámico adiabático producto de los materiales que posee.
Existen diferentes tipos de este instrumento siendo el más básico y de uso común el calorímetro con aislante de poliestireno.Ya que el calorímetro también participa en el intercambio de energía y que las paredes de este son rígidas, se establece un equilibrio térmico, que queda expresado en esta ecuación:



En donde aplicamos la fórmula de calor ( ), siendo m la masa de la sustancia, Cp la capacidad calorífica de la sustancia a presión constante y ΔT la variación de temperatura.
El valor de Cp del calorímetrousualmente es difícil de determinar ya que cada uno posee características distintas las cuales no son perfectas, por lo que es necesario obtener mediante despeje la constante del calorímetro (K), la cual es representada de
Finalmente, para determinar la entalpia de fusión del hielo (ΔΗf) es necesario considerar todos los componentes y sustancias aplicadas en la práctica, se debe considerar este...