Determinacion de glucosa

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Universidad de América…. EscorciaBioprocesosGrupo 2 | María Paula Vargas LópezMarcela Muñoz CastañoLizeth Salgado CastroDaniela Valencia López |

PRACTICA 1: ESTANDARIZACIÓN DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARA EL SEGUIMIENTO DE SISTEMAS BIOQUÍMICOS

1. Encontrar ejemplos de implementación de la espectrofotometría en las industrias mencionadas.
Industria química
* análisis cuantitativo ycualitativo de soluciones desconocidas en un laboratorio de investigación
* estandarización de colores de diversos materiales, como plásticos y pinturas
* gran cantidad de especies inorgánicas, orgánicas y bioquímicas absorben radiación ultravioleta por consiguiente se presentan así para la determinación cuantitativa directa.
* estudio crítico de los agentes disgregantes más importantesempleados en el análisis de vidrios y silicatos.
* Determinación de trazas e impurezas en reactivos

Industria alimenticia
* determinación de trazas de impurezas en alimentos
* análisis de diferentes sustancias en alimentos, debido a las concentraciones que se deben tener de distintos compuestos o elementos en ellos
Medio ambiente
* detección de niveles de contaminación en aire yagua
* de6terminacion de concentración de mercurio en animales como el caimán negro, ya que los seres humanos se alimentan de este siendo un riesgo potencial para la salud.
*
Industria farmacéutica
* La inyección en flujo diseñada para la determinación espectrofotométrica automática de cafeína en preparaciones farmacológicas de ácido acetilsalicílico después de la extracción de lacafeína en el cloroformo.

2. Demostrar la ley de Lambert - Beer – Bouguer a través de un balance diferencial de energia, teniendo en cuenta la proporcionalidad de la absorción de la luz en concentración de analito y la definición de absorbencia.
Balance de energía:
Partiendo de la restricción de no reflexión de no reflexión de luz y la ley de Lambert - Bouguer:
dIdB= -kI
dondeI=intensidad de radiación, B= Espesor y k1= constante de proporcionalidad.
Resolviendo por separación de variables.
dII=-k1 dB
logItI0= -k1B
Eliminando el signo negativo se obtiene teóricamente la ecuación de de Lambert - Bouguer:
logI0It=k1B
Conociendo la ley de beer:
logI0It=k2C
A=k2C
Donde k2= constante y C= concentración.
Combinando las dos ecuaciones se obtienen la ley de Lambert - Beer –Bouguer:
A=εCB
Donde ε = absortividad.
Por definición la tramitancia
T=ItI0
Reemplazando
A= -logT
Hallando el porcentaje de tramitancia
A= -log%T100
Resolviendo la ecuación de máximo que debe tener tomar de absorbancia
A=log100-log%T
A=2-log⁡(%T)
ABSORBANCIA: (A) es un concepto más relacionado con la muestra puesto que nos indica la cantidad de luz absorbida por la misma. Lacantidad de luz absorbida dependerá de la distancia que atraviesa la luz a través de la concentración de la solución.

La absorbancia de una solución es directamente proporcional a su concentración; a mayor número de moléculas mayor interacción de la luz con ellas, también depende de la distancia que recorre la luz por la solución, a igual concentración, cuanto mayor distancia recorre la luz por lamuestra más moléculas se encontrará; y por último, depende de ε, una constante de proporcionalidad -denominada coeficiente de extinción.

3. Identificar la reacción química característica de la identificación de azucares reductores, particularmente la glucosa a través de la escritura de la ecuación química correspondiente.

El método del ácido 3,5-dinitrosalicílico (DNS), el cual se basaen la reducción del DNS, inicialmente de color amarillo, por la glucosa u otro azúcar reductor al ácido 3-amino-5-nitrosalicílico a color rojo ladrillo, cuya presencia puede detectarse por lectura de la absorbancia en la zona de 540-570 nm.

DNS+D-Glucosa→ácido 3-amino-5-nitro+(ácido D-Glucónico)

| |
Ácido 3,5-dinitrosalicílico (DNS) | D-Glucosa |
| |
3-amino-5-nitrosalicílico |...
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