Determinacion de hierro en muestras de suelo

Introducción
El hierro está presente en la biosfera en dos estados de oxidación,
Fe+2 y Fe+3, los cuales son termodinámicamente estables bajo condiciones
anóxicas y óxicas, respectivamente. ElFe+3 se encuentra en
una amplia variedad de formas químicas, como minerales altamente
cristalinos: magnetita (Fe3O4), geotita (FeOOH), hematita (Fe2O3),
vivianita (Fe3(PO4)2.8H2O) o ferrihidrita(Fe(OH)3), y minerales con
poca o ninguna estructura cristalina: oxihidróxidos amorfos (Hacher
et al., 2001).

Las bacterias reducen preferentemente los oxihidróxidos amorfos de
Fe+3 (Lovley yPhillips, 1987). El método más comúnmente utilizado
para medir la concentración de estos compuestos amorfos de Fe+3 en
suelos y sedimentos es la técnica de extracción con oxalato ácido de amonio.
Sinembargo este método puede catalizar la disolución de las formas
cristalinas que no son biodisponibles para las bacterias reductoras de Fe,
y no distingue entre la fracción cristalina y la amorfa.Un método más
selectivo para la extracción de los oxihidróxidos amorfos de Fe+3 es la
técnica de extracción con hidroxilamina hidroclorada (Lovley y Phillips,
1987; Byong-Hun et al., 2001).Una delas formas más comunes de determinar la estabilidad de un compuesto es midiendo su repuesta física a la aplicación de calor. Hay muchos tipos de técnicas analíticas de análisis térmico, pero las dosmás comunes son el análisis termogravimétrico (ATG) y la calorimetría de barrido diferencial (CBD).
En ATG, la muestra a ser analizada se calienta siguiendo un programa de temperatura preestablecido(lo más común es elevar la temperatura por 10-20 oC por minuto), y se registra la pérdida de peso del compuesto. En CBD, lo que se registra es la absorción o liberación de energía sobre el mismo rangode temperatura.
Los iones metálicos del Grupo 2 (IIA) forman oxalatos insolubles a partir de soluciones neutras o débilmente ácidas. Estos oxalatos precipitan como compuestos cristalinos blancos...