Determinacion de hierro

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Índice.

Introducción……………………………………………………………………..pág. 1
Objetivos………………………………………………………………………...pág. 2
Materiales.......................………...………………………………………….…..pág. 3 Reactivos.........................………...……………………………………………..pág. 4
Procedimientos................………...……………………………………………..pág. 5
Resultados………………………………………………………………………pág. 6

Discusión………………………………………………………………………..pág.Conclusión………………………………………………………………………pág.

Bibliografía………..……………………………………………………………pág.

Apéndice.........................………...……………………………………………..pág.
Introducción.

La espectrofotometría es un método de análisis óptico muy utilizado en química y biología ya que mide la cantidad relativa de luz absorbida por una muestra, en función de la longitud de onda y que en esta ocasión se utilizarápara determinar la concentración de una muestra de agua de pozo que contiene Fe+3, la cual debe ser acomplejada para obtener soluciones coloreadas, que puedan absorber radiación electromagnética, el complejo es el ortofenantrolina-ferroso de color entre rojo-naranjo.
La importancia de la determinación de la concentración o de los niveles de hierro en las aguas de pozo se debe a que cuando elnivel de hierro en el agua de pozo excede los 0.3 mg/l recomendados por la OMS (Organización mundial de la salud), el agua comienza a presentar sabor metálico y un olor ofensivo. Por esta razón, nuestro país establece como norma nacional un límite máximo permisible de hierro de 0.3 mg/l.

Para la determinación experimental de la concentración de una muestra problema, es necesario conocer su longitudde absorbancia máxima (λmáx.), que es la longitud a la cual la mayor parte de las moléculas del analito absorben radiación, cuando este dato es desconocido, se puede determinar experimentalmente por medio de un barrido espectral, midiendo la solución más concentrada, en distintas longitudes de onda hasta obtener la absorbancia mas alta (el cual será λmáx.).
La Ley de Beer declara que la cantidadde luz absorbida por un cuerpo depende de la concentración en la solución. Es decir la relación entre absorbancia y concentración son directamente proporcionales. Relaciona la concentración de la especie absorbente con la razón de la intensidad de la radiación transmitida por el medio absorbente y la radiación incidente sobre ese medio.
Esto se confirma por medio de la siguiente ecuación:
A = Ex b x c
En donde A, es la absorbancia, E, es la absortividad molar, b, es la longitud de la cubeta expresada en cm y c es la concentración.
Un espectofotómetro típico posee cuatro componentes básicos: una fuente de radiación que tiene intensidad constante en el rango de longitud de onda que cubre (usualmente es lámpara de tungsteno para luz visible, y deuterio para ultravioleta), uncompartimiento para la muestra, un monocromador que separa la banda de longitud de onda deseada del resto del espectro y la dispersa al compartimiento de la muestra, y un foto detector, que mide cuantitativamente la radiación que pasa por la muestra.
Mediante la obtención de la absorbancia, también se puede obtener la curva de calibración, la cual sirve para determinar la concentración de la muestraproblema, interpolando, que significa que la absorbancia de la muestra, está contenida dentro del rango de los patrones analizados o también puede ser extrapolando que se utiliza cuando las señales dadas por el instrumento están fuera del rango de las soluciones patrones.

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Objetivos.

Generales:

* Determinar la concentración en ppm de una muestra problema de Fe+3, a través de laobtención de la curva de calibración.

Específicos:
* Calcular las concentraciones en ppm de las soluciones acomplejadas de Fe+3 a partir de una solución estándar de 1000ppm.
* Preparar soluciones de diferentes concentraciones a partir de la solución estándar.
* Realizar un barrido espectral con la solución estándar de Fe+3 mas concentrada.
* Determinar la longitud de onda máxima de...
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