Determinacion de Ion Ferroso en vinos

Instituto de Ciencias Básicas e Ingeniería – UAEH
Licenciatura en Química de Alimentos
QUÍMICA ANALÍTICA II


Práctica No. 7 Fecha de lapráctica 14/08/2013

Título: Determinación de ión ferroso en vino blanco.

Alumnos:
Martínez Paredes Vania Gabriela Mata Villarreal Lizbeth Gabriela
Hernández RiveraMariana Vázquez García Héctor Giovani

1. Objetivo del trabajo: El alumno será capaz de aplicar los conocimientos teóricos adquiridos en la Unidad 1, como laelaboración y tratamiento de curvas de calibración (linealidad, límites de detección, etc), estadística (propagación de error), así como su utilización en la cuantificación de analitos en muestras problema.2. Cálculos para preparación de soluciones

500mg/1 lt.
500mg ---- 1000ml La misma fórmula se ocupó para determinar los ml d la
0.01mg---- x solución de Fe2+ paraaforar a 10ml.
X= 0.02 ml
0.01 mg
0.02 ml
0.05 mg
0.1 ml
0.1 mg
0.2 ml
0.25 mg
0.5 ml
0.5 mg
1 ml
0.75 mg
1.5 ml
1.0 mg
2 ml


3. Resultados (observaciones y cálculos)
INFORME DETRABAJO
El informe de trabajo debe contener al menos los siguientes puntos:
1. Solicitar a los otros equipos los datos obtenidos de las lecturas de absorbancia.
Concentracion
Adsorbancia
0.01
00.05
0.008
0.25
0.028
0.5
0.068

3. La curva de calibración a partir de los valores medios de absorbancia. Además, se llevará a la misma gráfica.


4. Cálculos de concentración de Fe2+ enmg/L, según corresponda, en la muestra de vino blanco.
y=0.1346x-1.26x10-3
Promedia de la Absorbancia de la Muestra= 0.036
Despejando X de la ecuación.
X= 0.036 + 1.26x10-3/0.1346= 0.27ppm

5. Cálculos realizados para encontrar el valor del límite de detección experimentalmente obtenido.






El LOD resulto cero porque el equipo se calibro a cero y no se midio la...