Determinacion de la acidez del zumo de limon

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DETERMINACION DE LA ACIDEZ DEL ZUMO DE LIMÓN

REACCIONES QUIMICAS



ÍNDICE

Pág.

INTRODUCCION
OBJETIVOS
1. CONCEPTOS TEORICOS 6
2.1. ¿Qué son ácidos y bases? 6
2.2. Ácidos 6
2.3. Bases 6
2.4. Indicadores 6
2. PARTE EXPERIMENTAL 7
3.5. DIAGRAMA DE FLUJO 7
3.6.MATERIALES Y REACTIVOS 9
3.7. CALCULOS 10
3. RESULTADOS Y DISCUSIONES 11
4.8. LISTA DE GRAFICAS 11
Tabla 1. Peso Promedio Limón Entero
Tabla 2. Peso Promedio Limón Exprimido
Tabla 3. Relación Volumen del limón en gramos
Tabla 4. Volumen Gastado Na OH observado en el laboratorio
CONCLUSIONES12
BIBLIOGRAFIA 13

INTRODUCCIÓN

En el análisis químico, incluso en algunos análisis instrumentales, se utiliza lo que se denomina agente valorante que es una sustancia de la que se conoce exactamente su concentración para determinar la cantidad de la sustancia valorada en la práctica realizada. La relación que existe entre ellas son las relaciones estequiométricas de lareacción química que se produce. Para observar la reacción ácido-base que se da debemos utilizar como indicador la fenolftaleína.

En la práctica se va a titular una disolución de limón con una disolución estándar de NaOH, para determinar el volumen de Soda gastado y posteriormente la concentración.

OBJETIVOS

Objetivo General:
* Determinar la cantidad de acido cítrico contenido en lamuestra del zumo de limón.

Objetivos Específicos:
* Aprender a realizar diluciones a partir de una disolución más concentrada y realizar los cálculos que se deriven de estas
* Determinar la acidez del zumo del limón recién exprimido
* Realizar los cálculos estadísticos necesarios para poder ofrecer un resultado con coherencia.

1. CONCEPTO TEORICO

2.1. ¿Qué sonácidos y bases? Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

2.2. Ácidos: Tienen sabor ácido, dan un color característico con los indicadores, reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno, reaccionan con bases en reacciones llamadas de neutralización, donde ambos pierden sus características.2.3. Bases: Tienen sabor amargo, dan un color característico con los indicadores (distinto al de los ácidos), tienen un tacto jabonoso

2.4. Indicadores: Son sustancias que adoptan un color distinto según estén en presencia de un ácido o de una base. Suelen ser sustancias sólidas pero se utilizan normalmente en disolución alcohólica, es decir disueltas en alcohol. Estas sustancias se añadena la disolución problema y la colorean de distinto color según su carácter ácido o básico.
Podemos comprobar la acidez o basicidad de sustancias de uso cotidiano: gel, vinagre, zumo de limón, agua fuerte, etc.

Indicador | Ácido | Bico |
Fenolftaleína | Incoloro | Rosa-violeta |
Metilnaranja | Rojo | Amarillento |
Tintura de Tornasol | Rojo | Azul |
Lombarda | Rosa a rojo |Verde-amarillo |

La determinación de la acidez de zumos comerciales y naturales se lleva a cabo mediante una valoración ácido-base; los resultados que se obtienen corresponden a la suma de los ácidos minerales y orgánicos, aunque de manera general en el caso de frutas y hortalizas, se tratan de los ácidos cítrico, málico, oxálico y tartárico.

2. PARTE EXPERIMENTAL

3.5. DIAGRAMA DE FLUJODETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL ZUMO DE LIMON

PESAR EN LA BALANZA TRIPLE BRAZO UN LIMON TRES VECES.

REALIZAR PROMEDIO

EXTRAER EL ZUMO DE LIMON Y SE FILTRA

TOMAR UNA ALICUOTA DE 0.2ML CON AYUDA DE UNA PIPETA

TRANSFERIR ESTA CANTIDAD A UN VASO DE PRECIPITITADOS, AGREGAR AGUA DESTILADA HASTA 20 ML

ADICIONAR 3 GOTAS DE FENOLFTALEÍNA A LA DISOLUCIÓN

SE PREPARA MONTAJE PARA LA...
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