Determinacion De La Elocidad De Reaccion Yodo Acetona
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Clave: 1308 Grupo: 20
Horario: Miércoles de 11:00 a 14:00 Hrs.
Reporte de la práctica:Determinación de La Ley Experimental de Rapidez
Estudio se la cinética de yodación de la acetona
Profesora:
Xóchitl María Esther Arévalo Mora
Equipo: 1
Alumnos:
Cano García Jorge Luis
Florián GuzmánAlfonso
Martiñón Arriaga Eduardo
Pérez Rivas Gerardo
Realización de la Práctica: 19 de Octubre del 2011
Entrega del Reporte: 26 de Octubre del 2011
Introducción.
Cuando colocamos dos elementos ocompuestos químicos a reaccionar, es denominado reactivo limitante aquél que se consume primero, determinando la cantidad de producto en la reacción. Según la ley de las proporciones definidas, cuando elreactivo limitante se termine, la reacción química se detendrá. Esta reacción se lleva a cabo con cierta velocidad, que es determinada por una expresión matemática, esta, es definida como ecuación derapidez, la cual, es el cambio de concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo y es la siguiente:
Donde K es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacciónexperimental y las concentraciones elevadas a los coeficientes dados, es función de la temperatura, agente catalítico e independiente de la concentración, [M] y [N] son las concentraciones de los reactivos y,alfa y beta son los ordenes de reacción para el compuesto M y N respectivamente.
El orden total de reacción es la suma de los órdenes individuales (alfa + beta + …) puede ser negativo, positivo,fracción o cero.
Tabla 1. Curva patrón
Mezcla
Abs (nm)
1
10
0
0.002
0.49
2
8
2
0.0016
0.40
3
6
4
0.0012
0.30
4
4
6
0.0008
0.20
5
2
8
0.0004
0.10
Tabla 2. 8ml de acetona + 4ml de HCL + 8 ml de soluciónyodo-yodurada.
Temperatura= 23 °C Presión ambiental= 583 mmHg λ = 480 nm ɛ= 245
t / (min)
Abs (nm)
C (mol/L)
Ln C
1/C
1
0.13
0.000530612
-7.541479039
1884.615385
2
0.11
0.000448979...
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