Determinacion de la masa molar de un liquido facilmente vaporizable

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DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

2 Butanona C4H8O

Tomamos el un balón de fondo plano limpio y le agregamos nueve piedras de ebullición, en seguida lo tapamos con un pedazo de papel aluminio asegurado con una bandita de caucho de tal forma que el balón nos quede totalmente forrado.

Con un alfiler o una agujaperforamos en el centro de la tapa del balón de fondo plano (papel aluminio) obteniendo así un pequeño agujero, en seguida llevamos el balón hacia una balanza para registrar el peso de este

Destapamos el balón y le agregamos 2 mL de 2 Butanona (C4H8O) lo volvemos a tapar de la misma forma que al comienzo, sujetamos el balón con una pinza con nuez y lo introducimos sin tocar fondo a un vaso de 400 mLLlenamos el vaso con agua y le agregamos 1 o 2 piedras de ebullición, una vez hecho este proceso ponemos a calentar en una estufa hasta que el agua del vaso alcance el punto de ebullición una vez el agua este en ebullición tomamos la temperatura con ayuda de un termómetro y deducimos la presión atmosférica a esta temperatura, dejamos que siga hirviendo unos cuantos minutos mas luego retiramos elbalón, lo dejamos enfriar y lo pesamos el balón. Una vez anotado todos los valores retiramos el contenido del balón y lo llenamos de agua y esta a su vez la pasamos a una probeta para el volumen del balón.

Una vez realizado todo este proceso obtenemos los siguientes datos:

Tabla 1

|Peso del balón mas la tapa |56.09 g |
|Peso del balón mas latapa y mas liquido condensado |56.08 g |
|Peso del liquido condensado del vapor |0.01 g |
|Presión atmosférica |652.876 mmHg |
|Volumen del balón |140 mL |
|Temperatura de ebullición del agua |95.8 °C |
|1Numero de moles de vapor |251.84 mol |
|2 Masa molar del liquido fácilmente vaporizable |2.50 g/mol |
|3 Porcentaje de error |96.5 % |

Para determinar los valores restantes:

Presión atmosférica:
652.87 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.859 atm

1 Numero de moles de vapor:
Para calcularlos moles utilizamos la formula de los gases ideales PV = nRT

n = RT/PV
n = (0.0821L*atm/K*mol)*(368.95 K)/(0.859 atm)(0.14 L)
n = 251.84 mol

2 Masa molar del líquido fácilmente vaporizable:
Para calcular la masa molar utilizamos la formula M = dRT/P, donde d = m/v

d = 0.01 g/0.14 L = 0.071 g/L

M = (0.071g/L)*( 0.0821L*atm/K*mol)* (368.95 K)/(0.859 atm)
M = 2.50 g/mol

3Porcentaje de error:
[pic]
%e = ((72.11 g/mol - 2.50 g/mol)/(72.11g/mol))*100
%e = 96.5 %

Realizamos el mismo procedimiento con diferentes sustancias, obteniendo la misma tabla con diferentes resultados:

Propanol C3H7OH

Tabla 2

|Peso del balón mas la tapa |52.98 g |
|Peso del balón mas la tapa y mas liquido condensado |52.94 g|
|Peso del liquido condensado del vapor |0.04 g |
|Presión atmosférica |657.62 mmHg |
|Volumen del balón |116 mL |
|Temperatura de ebullición del agua |96 °C |
|1 Numero de moles de vapor|303.8 mol |
|2 Masa molar del liquido fácilmente vaporizable |11.98 g/mol |
|3 Porcentaje de error |80.06 % |

Presión atmosférica:
657.62 mmHg*1 atm/760 mmHg
= 0.86 atm

1 Numero de moles de vapor:
Para calcular los moles utilizamos la formula de los gases ideales PV...
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