Determinacion de la masa molecular de un compuesto quimico por el metodo de vapor condensable. (informe de laboratorio)

Páginas: 4 (935 palabras) Publicado: 5 de julio de 2010
Practica Nº 2: “Determinación de la masa molecular de un compuesto químico por el método de vapor condensable”.

Cátedra: Laboratorio de Química General. Sección: 02.

RESUMEN:

Durante lapráctica en el laboratorio se determino la masa molecular de una muestra de un líquido volátil, a través del método de vapor condensable, el cual consiste en aplicar la ley de los gases ideales para talfin.
Se tomaron tres muestras en tres erlenmeyer o fiolas, dentro de los cuales se agregaron 3ml del líquido, luego se aplico el procedimiento descrito en el manual de laboratorio, utilizando losmateriales allí especificados.

Para determinar la masa del vapor condensado, expresada en gramos, se resto el peso del erlenmeyer vacio con la liga y el trozo de papel de aluminio, menos el peso delos mismos materiales, pero luego de haber condensado el líquido, utilizando la siguiente formula:

Masa del vapor = Primera pesada – Segunda pesada.

El volumen del vapor condensado, el cual es elmismo volumen del erlenmeyer se determinó sumando el volumen agregado con el cilindro graduado (50ml) más el volumen agregado con la bureta, siguiendo la formula a continuación:

Volumen delerlenmeyer = Lectura del cilindro + Lectura de la bureta.

Los datos calculados durante la práctica, incluyendo una temperatura de 93ºC (transformados a K) y una presión barométrica de 630.5mmHg(transformados a atmosferas), y la constante de proporcionalidad de los gases con un valor de 0.082 l.atm / K.mol se sustituyen en la siguiente formula:

PM= m.R.T / P.V

Finalmente, el número de molespresentes en el compuesto químico se calcula sustituyendo los valores ya calculados en la siguiente formula:

Numero de moles = masa / peso molecular.

TABLA DE DATOS:

|Liquido problema Nº:|Tres (3) |
|Masa del erlenmeyer + papel de aluminio + goma elástica (M1)...
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