determinacion de la vitamina c

Determinación de la vitamina
1) La práctica se empezó con la extracción del jugo de la fruta, en nuestro caso de maracuyá.


2) Del procedimiento anterior obtuvimos un volumen aproximado parapasar a hacer la medida de masa. Esta se realizo pesando un Erlenmeyer el cual dio el siguiente peso: 124.56g


3) Luego se midieron 10 ml del extracto de jugo en una probeta para pasarlos alErlenmeyer con el fin de medir el peso del extracto de jugo mas el Erlenmeyer obteniendo de esa manera el siguiente peso: 8.89g que mas tarde seria empleado para realizar la formula de la vitamina c.4) Se midieron 1º ml de almidón, para ser agregado al Erlenmeyer que contenía el extracto de jugo.


5) Después de procedimiento anterior, procedimos a hacer la titulación con Iodo agregándole,gota a gota hasta observar una coloración azul.














RESULTADOS
De la titulación obtuvimos los siguientes datos para hacer la formula de la vitamina C.

Volumen inicial:5,90ml
Volumen final: 6,20 ml
Gramos muestra: 8.89g
Normalidad Iodo: 0.1105N

De esta manera al tener todos los datos se emplearon, en la formula
VI2 * NI2 * 88.07 = mg acido/ g muestrasG muestras


o.45ml * 0.1105N * 88.07 = 0.492 mg acido/ g muestra
8.89g

ANALISIS DE RESULTADO

Para que una sustancia se oxide es necesario que otra se reduzca y al revés(Reacción de oxidación-reducción; REDOX). Por lo tanto cuando al ácido ascórbico reducido le añadimos yodo, este se reducirá a yoduro a consta de que el ácido ascórbico se oxide.


Las titulaciones enlas que interviene el yodo como agente oxidante se denominan yodimetrías. Dado que la reacción entre el yodo y el ácido ascórbico presenta una estequiometria 1:1, en el punto final de la titulación elnúmero de moles de yodo reducido es equivalente a los moles de ácido ascórbico oxidado. Es importante señalar que con este método se determina la capacidad reductora total de la disolución, por...