Determinacion de ph

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Determinación del PH con soluciones 0.1M .

En esta práctica se realizaron los cálculos para la preparación de 25 mL de soluciones a 0.1 M de ácido acético, amoníaco, cloruro de amonio, ypara 50 mL 0.1 M de ácido clorhídrico, también se hizo el cálculo aproximado del pH teórico de dichas soluciones. Se procedió a calibrar el potenciómetro y se comenzó a medir el pH de cada una delas soluciones, se registraron los datos y así se pudo hacer la comparación de los pH teóricos con los experimentales. Con las mismas soluciones se comenzó a mezclar ácido acético con ácidoclorhídrico, se agrego 10 mL de cada uno y se midió el pH, se procedió a lo mismo pero utilizando las soluciones de ácido clorhídrico y amoníaco. Se calculo el pH teórico del ácido clorhídrico con el amoníaco,para que se pudiera hacer la comparación con el pH de cloruro de amonio, y así se puedo hacer un análisis de que sustancia impone el pH.
Con la información previa podemos saber que en casi todas lassoluciones las concentraciones de H+ y OH- no son iguales. Conforme la concentración de uno de estos aumenta, la concentración del otro de disminuir, de modo que su producto iónico sea igual a 1.0x10-14. Entonces en las mezclas cuál de las soluciones nos impondría el pH, también para deducir esto sabemos que la teoría de Johannes Brönsted y el químico inglés Thomas Lowry no dice que un ácido sedefinirá entérminos de su capacidad para transferir protones, y por el contrario la base actuara como un receptor , al igual nos podemos apoyar en la teoría de Arrehenius el hace énfasis en los ionesH+ (ac) y OH-(ac) en el agua. Y dice que los ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan la concentración de iones H+, de manera similar, las bases son sustancias que cuando sedisuelven en agua aumentan la concentración de iones OH-. Analizando esto podemos decir que el pH será impuesto por el ácido más fuerte, por el que e disocie casi totalmente. Ahora sabemos que hay un...
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