Determinacion De Porciento De Acido Acetico En Vinagre

Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre










Índice
Extracto……………………………………………………………………………………3
Introducción ………………………………………………………………………………4
Experimental..….………………………………………………………………………….6
Datos Tabulados y Cómputos ………………………...…………………………………..7
Discusión de resultados ………………………………………………...…………………9
Conclusión ……………………………………………………………………..………..10Referencias ………………………………………………………………………………11


Extracto
Este informe se concentra en el proceso y los datos hallados cuando se llevó a cabo una titulación. El proceso se concentró en determinar el por ciento de acido acético (HOAc)en vinagre. Se conoció cómo hacer esta técnica volumétrica y cómo trabajar con los diferentes instrumentos necesarios. Para esto, se tomó una muestra de vinagre,la cual se diluyó con suficiente agua. A esto se le añaden tres gotas de indicador, fenolftaleína, y luego, desde la bureta, se le añadió el titulante, en este caso NaOH, hasta que la muestra se tornó rosa pálido. Con este proceso, se pudo determinar el punto final de las tres muestras: (1) 50.007 mL ; (2) 6.10.007 mL ; y (3) 5.50.007 mL. De estos datos se pudo encontrar que el promedio y ladesviación estándar fue de 5.53.55 mL. Así también, se encontró el por ciento por volumen (%p/v) de HOAC: (1) 0.374, (2) 0.457, y (3) 0.4132; y el por ciento por masa (%p/p): (1) 0.9464, (2) 1.143, y (3) 1.033.

Introducción
La titulación es una técnica que se utiliza para conocer el porcentaje de una sustancia, dejándose llevar por otra sustancia de concentración conocida. Consiste en un titulante,que es la sustancia que se añade, y una muestra titulada, que es a la cual se le añade titulante. Esta técnica volumétrica también puede llamarse neutralización, pues consiste en utilizar un indicador, como la fenolftaleína, que nos deja saber cuando una solución pasa de medio ácido a medio básico, cambiando de color. Este momento en el que la solución cambia de color se conoce como el puntofinal. Este punto se logra cuando la muestra titulada cambia de color permanentemente, lo que quiere decir que se ha consumido por completo. Este punto se denota con la formula: , donde n son los moles, V es el volumen en litros y M es la molaridad.
Para este experimento se utilizó el proceso de titulación para determinar el por ciento de ácido acético (HAOc) en vinagre. El titulante en estelaboratorio es hidróxido de sodio (NaOH) y la sustancia titulada es vinagre, con una concentración desconocida de acido acético. La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:
HOAC(ac)+ NaOH(ac) NaOAc(ac)+ H2O(l)
Este experimento buscó el por ciento por peso (%p/p) de HAOc cuando reacciona por completo con NaOH, lo que puede conseguirse con lo siguiente:

También, se busco el por ciento por volumen(%p/v):

Los resultados obtenidos se compararon para observar alguna discrepancia entre ambos o entre las otras muestras.
Finalmente, es importante recalcar que para este experimento se necesita vinagre incoloro, pues los vinagres con color, los que son a base de vinos, no pueden ser analizados por medio de la titulación.

Información de Acido acético y de hidróxido de sodio

Nombre |Fórmula | Masa Molar | Punto de Fusión | Punto de Ebullición | Densidad | Seguridad |
Acido Acético | CH3COOH (HAOc) | 60.05g/mol | 391.2K | 290K | 1049kg/m3 | 1.Ingestión: tomar agua para diluir el ácido; no provocar el vómito.2.Inhalación:respirar aire fresco3. Piel: enjuagar con agua.4.Ojos: enjuagar con agua. |
Hidróxido de sodio | NaOH | 39,99713 g/mol | 596 K | 1663 K | 2100 kg/m3 |1.Ingestión: no provocar el vomito; tomar agua.2.Inhalación: respirar aire fresco.3.Piel: enjuagar con agua abundante.4.Ojos: enjuagar. |

Experimental
Para comenzar este experimento, se limpiaron y colocaron correctamente los instrumentos del laboratorio a utilizar. Estos fueron la bureta, la pipeta, el matraz volumétrico y la balanza. Luego, se pesó un matraz de 100mL, al cual se le añadió...