CUESTIONARIO

1. ¿Con qué objetivo se usa HCl(ac) y Zn o Mg? Fundamente su respuesta con una reacción química.

El HCl se usa para obtener hidrógeno que es liberado al momento de agregarle el Zn, este hidrógeno es necesario para separar el oxígeno del CuO y así formar agua en forma de vapor y cobre.

* Reacción en el tubo de ensayo:

2HCl (ac) + Zn(s) ZnCl2 + H2 (g)

* En el tubo jet:
H2 (g) + CuO(s) Cu(s) + H2O (g)

2. ¿Por qué el hidrógeno es un alto reductor?

El únicoelectrón del hidrógeno está fuertemente unido al núcleo, lo que hace que sea bastante difícil arrancárselo para formar un ión positivo, en contraposición a lo que sucede con los metales alcalinos. Por otro lado, su afinidad electrónica es bastante baja, lo que supone una gran dificultad para pasar a ión negativo. Este es el motivo porque el hidrógeno forma generalmente compuestos siendo un gran agente reductor.

3. Escriba la reacción entre el agente reductor y el CuO

H2 (g) + CuO(s) →Cu(s) + H2O (g)

4. ¿Por qué se deja enfriar el tubo jet con la punta encendida?

El tubo jet se deja enfriar con la punta encendida para poder eliminar el agua que se adhirió al pico del tubo jet, debido a que este es muy angosto.

5. ¿Por qué se deja de calentar cuando el contenido del tubo toma un color rojo ladrillo?

Porque lo que queríamos obtener era el cobre y al tomar el color rojo ladrillo indica que el óxido de cobre libero el oxigeno, dejando solo el cobre puro.

6. Si laconcentración del ácido es 0.2M, se usa Mg y el peso del CuO en el tubo jet 0.795g. ¿Cuál debe ser como mínimo el volumen del ácido utilizado?
Ecuaciones:

1) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

2) H2 (g) + CuO(s) → Cu(s) + H2O (g)

Datos:
W (CuO)=0.795 g
M (HCl)=2.0

*Primero hallamos el número de moles del CuO de la segunda ecuación:

0.795g CuO x (1 mol CuO) = 0.01 mol CuO
79.5g CuO

*Segundo, hallamos el número de moles del H2 en la segunda [continua]

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