DETERMINACION GRAVIMÉTRICA DE SULFATO COMO SULFATO DE BARIO

USO DE AGENTES PRECIPITANTES INORGANICOS

Esta Determinación constituye un buen ejemplo para visualizar las distintas operaciones enla determinación gravimétrica de un precipitado cristalino como es el sulfato de bario. Además proporciona un ejemplo típico de precipitado sujeto a impurificaciones por efecto de los fenómenos deprecipitación. Se tratará de obviar estos fenómenos en la forma más adecuada (acidificación de la solución, digestión, lavado del precipitado, etc.)
Se determinará el sulfato de bario por precipitaciónen medio débilmente ácido con solución diluida de cloruro de bario, digestión del precipitado, filtración, lavado con agua caliente, calcinación al rojo y pesada como sulfato de bario.

-Precipitación cuantitativa.

El sulfato de bario es poco soluble en agua a temperatura ambiente: entre 3 y 4 mg por litro. En la práctica la solubilidad disminuye marcadamente por la presencia del ión barioen exceso en las aguas madres. Por esto en la precipitación se utiliza siempre un exceso de un 10 % de cloruro de bario. El sulfato de bario es un poco soluble a temperatura elevada. Este hechoreviste particular importancia porque permite usar agua caliente para el lavado, con lo cual se eliminan mejor las impurezas del precipitado. No se requiere el uso de electrolitos en la solución de lavado,ya que el precipitado no peptiza.
El sulfato de bario es mas soluble en medio ácido que en agua pura. Esta situación es consecuencia de que el ácido sulfúrico no es por completo un ácido fuerte. Laprimera etapa de su ionización transcurre hacia la derecha, hasta ionización prácticamente completa, pero la segunda etapa sólo transcurre levemente hacia la derecha (K2 = 1.2 x 10 -2). Pero a pH = 5y con un exceso de bario las pérdidas por solubilidad a causa de la formación del ión bisulfito son insignificantes.

H2SO4 ------------- H+ + HSO4 –

HSO –-------------- H+ + SO4 -2

-... [continua]

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(2010, 06). Determinacion de sulfato como sulfato de bario. BuenasTareas.com. Recuperado 06, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Determinacion-De-Sulfato-Como-Sulfato-De/476580.html

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