Determinacion de una sal hidratada

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DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA ROBLES, Y. y BERMUDEZ, K. UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO Km 7 ANTIGUA VIA A PUERTO COLOMBIA.

RESUMEN: Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. No es muy difícil establecer la técnica para encontrar los resultadosde esta experiencia. En esta experiencia se determino el grado de hidratación o el porcentaje de agua de un hidrato reconocido de la sal sulfato de cobre. El fundamento de esta práctica fue simple, se obtuvo una sal anhidra, es decir sin moléculas de agua en su fase sólida, estas sales fueron CuSO4(s) . La obtención de estas sales se presento mediante el calentamiento de las muestras de CuSO4 ·5H2O y de Mg SO4 · 7H2O en la llama del mechero. Por medio de pequeños cálculos estequiométricos se halló la cantidad de hidratación que se desprendió de cada compuestos presente. Esto claro está con las respectivas filtraciones realizadas en cada muestra. PALABRAS CLAVES: temperatura, sal anhidra, sal hidratada.

INTRODUCCIÓN: Un hidrato es una sal en cuya estructura está incluido un númerodeterminado de moléculas de agua. Esta agua recibe el nombre de agua de cristalización y su proporción es siempre constante para cada sal hidratada en concreto. Por ejemplo, el etanol, H5 — OH, puede ser considerado un hidrato de etileno, CH2, formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de ácido. Otro ejemplo es elhidrato de coral, CCl3 — CH(OH)2, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con coral, CCl3 — CH = O. Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa, C6H12O6, se pensó originalmente que respondía a la

fórmula C6(H2O)6 y fue identificada como un carbohidrato, pero esto es una descripción de su estructura tal como se la conoce hoy en día. Por otra parte el metanolnudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta (CH3OH2), cuando la fórmula correcta es CH3 — OH. Los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen “agua de cristalización” o “agua de hidratación”. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido aalta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele

utilizar el término deuterar en lugar de hidratar. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. Cuando algunos compuestos se disuelven en aguay la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto se precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua, pero los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante. Los hidratos cristalinos son compuestos en los que una sustancia química ha solidificado “unida” a cierta cantidad de agua. Estacantidad no es casual sino que está determinada por la naturaleza de la sustancia en cuestión. Algunos ejemplos de estas sustancias son: CaSO4·½H2O (sulfato de calcio hemihidrato) FeCl3·6H2O (cloruro de hierro(III) hexahidrato) (NH4)2CO3·H2O (carbonato de amonio monohidrato)

CaCl2·6H2O
(cloruro de calcio hexahidrato)

Estos hidratos se pueden descomponer por el calor, teniendo cada uno unatemperatura de deshidratación característica propia. En este caso en particular la reacción será: calor CuSO4·nH2O(s)  CuSO4(s) + n H2O(g) La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades. La sal hidratada es una sal que está rodeada por moléculas de agua... por ejemplo, el CuSO4 (sulfato de cobre) puede estar rodeado de 5...
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