Determinacion del hierro en las vitaminas

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Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química

Proyecto de investigación
Determinación de hierro en vitaminas


Resumen

El propósito de esta investigación fue utilizar espectrofotometría ultravioleta visible para determinar la cantidad de hierro en una tableta vitamínica. Luego, contrastar los resultados experimentales con las cantidades de la etiquetadel suplemento genérico y de marca Centrum®. La hipótesis fue que el resultado de hierro en la vitamina genérica se desviaría alrededor de 5 mg menos de la presentada en la etiqueta en comparación con la de marca Centrum®. Para extraer las concentraciones se hirvió los suplementos en HCl, filtrándolos con papel aforado y diluyendo los mismos en HCl diluido hasta tener 100mL de solución. Paracontinuar se determinó la cantidad de Citrato Trisódico necesario para llevar 1.00mL de la solución vitamínica a un pH de 3.5- 4.0 para trasferir 1.00 mL de la solución a un matraz aforado de 10mL, agregarle Hidroquinona y o-fenantrolina. Se calibró el espectrofotómetro a un largo de onda de 508 nm y se midió la tramitancia y absorbancia. Utilizando las fórmulas de Beer–Lambert y la de “tread-line” seobtuvieron las concentraciones de hierro. La vitamina de marca logró un promedio en concentración de 1.03x10-5 , mientras que la muestra genérica alcanzó una concentración de 4.79x10-5. Los resultados del experimento probaron falsa la hipótesis ya que la vitamina genérica contiene más hierro, pues se acerca al número deseado.

Introducción

El hierro es un mineral responsable de lacreación de la hemoglobina. La deficiencia de este mineral en el ser humano puede causar anemia, fatiga y una baja en las defensas. El hierro se une al oxígeno y crea la hemoglobina, esta se encarga de transportar este desde nuestros pulmones hasta todas las células de nuestro cuerpo. El propósito del experimento era investigar cual suplemento vitamínico es mejor fuente de hierro entre una marcagenérica y una original. La vitamina genérica tendrá una desviación mayor a la información en la etiqueta y mayor a la de marca original. La determinación se llevó a cabo utilizando la espectrofotometría de luz visible-ultravioleta. La espectrofotometría UV-VIS es un método analítico que utiliza la luz que absorben las substancias en la región entre la luz visible y la luz ultravioleta en el espectroelectromagnético para identificar analitos específicos. El sistema de espectrofotómetro es un sistema efectivo y es utilizado en laboratorios de industriales, ambientales y médicos. Se utilizó un largo de onda de 508 nanómetros, siendo este para el cual se identificaría el hierro en las muestras. La absorbancia se relaciona directamente proporcional a la concentración y grosor de una muestra. La Leyde Beer-Lambert relaciona la intensidad de luz en un medio con la luz que produce luego que la luz atraviesa la muestra. Los metales no tienen la capacidad de absorber luz por si solos, es por esto que para la determinación de la mayoría de los metales es necesario llevar a cabo una reacción química específica. En este experimento se llevó a cabo la reacción química utilizando fenantrolina paracrear un complejo que absorba luz y entonces se pueda llevar a cabo la determinación de hierro.
La creación del complejo es posible cuando Fe3+ es oxidado a Fe2+, es en este estado en el cual se logra exitosamente el complejo con 1,10-fenantrolina. La hidroquinona ó 1,4-dihidroxidobenceno (C6H4(OH)2) es una sustancia, aspecto cristalino y de color blanco; esta fue utilizada para reducir elhierro férrico (Fe3+) a hierro ferroso (Fe2+). La 1,10-fenantrolina (C12H8N2) es un compuesto orgánico que forma complejos fuertes con algunos iones de metales. El complejo [Fe(phen)3]2+, llamada “ferroina” es utilizado para determinaciones fotométricas de Fe2+. Para formar, este complejo es necesario lograr un pH aproximado de 3.5 en el cual el complejo se forma, uniendo el hierro ferroso a la...
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