DETERMINACION DEL pH DE SOLUCIONES

PRATICA N° 10
DETERMINACION DEL pH DE SOLUCIONES
I.OBJETIVOS
1.1 Determinar el pH de una solución por métodos colorimétricos y potenciométricos, usando indicadores y el pH metro.
II.FUNDAMENTO.
Se denomina pH al logaritmo en base 10 de la concentración de iones hidrógeno [H+] con signo negativo, de una solución acuosa.
El pH sirve para indicar la concentración de iones de hidrógeno [H+]o de hidroxilo [OH-] en las soluciones acuosas.
Por definición de producto iónico del agua KW, se tiene la expresión:
[H+] [OH-] = KW
Donde KW = 1x 10-14
Tomando logaritmos y multiplicando por (-1), por definición de pH y pOH para una solución acuosa resulta que:
Entonces, cuando una solución es neutra el valor de pH es7, si es ácida el valor varía de 0 a 7, si es básica de 7 a 14. Esta medida se puede hacer por un método colorimétrico o por un método potenciométricos.
Con el método colorimétrico, el intervalo del valor del pH se conoce usando indicadores ácido-base débil (sustancias orgánicas coloreadas) que tiene la propiedad de cambiar de color rápidamente, cuando la solución llega a tener un pH determinado.Para el método potenciométrico, se utiliza un instrumento electrónico llamado medidor de pH (pH-metro). En verdad, el pH-metro mide actividad y no concentración de hidrógeno.
El papel de pH universal está impregnado con varios indicadores para cubrir un amplio intervalo de valores de pH, cada indicador cambia de color a un pH diferente.
Adicionalmente, a partir del conocimiento de ionizaciónde ácidos y bases débiles, para calcular la [H+] de una mezcla de ácido débil y la sal correspondiente se usa la ecuación generalizada de Henderson Hasselbach y es la siguiente:



pH = pKa + log
Dónde: pKa = - Log Ka
Ka = constante de ionización del ácido débil.
III. MATERIALES Y REACTIVOS

MaterialesVasos de precipitados de 50ml
Tubos de ensayo
Gradillas
Pipetas de 10 ml gotero
PH-metro


Reactivos
Vinagre
Jugo de naranja
Solución de jabón
NHOH
Na2CO3
NH4Cl
CH3COOH
Indicadores orgánicos
Papel universal pH



IV.PROCEDIMIENTO
A) DETEREMINACIÓN DEL pH USANDO INDICADORES
1. Numere 4 tubos de ensayo
2. Colocar 5 ml de la sustanciaproblema en cada tubo (Tabla N° 2)
3. Adicionar 2 gotas de los indicadores correspondientes a cada uno de los tubos
4. Observe el cambio de color, compare con la Tabla N° 1 y determine el intervalo de pH de la solución.
5. Anote sus resultados y el color correspondiente en la Tabla N° 2.




TABLA N° 1
INDICADORES ÁCIDO-BASE
INDICADOR

COLORES

INTERVALO DE pH


ÁCIDO
BASENaranja de Metilo
Rojo de Metilo
Fenolftaleína
Amarillo de Alizarina


Rojo
Rojo
Incoloro
amarillo

Amarillo
Amarillo
Rosado
Violeta


3,0 - 4,4
4,4 - 4,6
8,0 - 10,0
10,0 – 12,0

B) DETERMINCACIÓN DEL pH USANDO LA CINTA:

6. Comprobar los colores obtenidos de pH en cada tubo con el papel universal

C) DETERMINACIÓN DEL pH DE UNA SOLUCIÓN DESCONOCIDA CON EL pH-metroPrevia calibración del pH-metro, sumergir el electrodo en la muestra desconocida y registrar el valor del pH de la solución desconocida.
V.RESULTADOS
N°
REACTIVOS
pH
I
Vinagre blanco(ácido acético)
2,42
II
Vinagre negro (ácido acético)
2,48
III
Limón
2,62
IV
Tiosulfato de sodio (Na2S2O4)
3,15
V
Naranja
3,40
VI
Mandarina
3,91
VII
Durazno
4,67
VIII
Lima
5,43
IX
Iodatode potasio (KIO3)
6,11
X
Orina
6,66
XI
Cloruro de amonio (NH4Cl)
7,15
XII
Saliva
7,10
XIII
Agua potable
7,40
XIV
Hidróxido de amonio(NH4OH)
10,70






















VI. DISCUSIONES
Porque es mejor usar la cinta de pH para medir el potencial de hidrogeno (pH)...